Trabalho

ESCOLA DE ENGENHARIA KENNEDY

Corrosão

Considerando as excelentes propriedades físicas e químicas dos metais, como a ductibilidade e a maleabilidade (a frio e a quente) as condutividades térmica e elétrica e a resistência aos diversos tipos de esforços mecânicos, os tecnologistas têm evoluído no uso específico de metais e suas ligas, num mercado altamente competitivo em qualidade e adequação. Mas, quase todas as ligas metálicas se deterioram atacadas pelo meio ambiente onde são usadas, pois formam um sistema termodinamicamente instável. Os metais são quase sempre encontrados na natureza na forma de compostos: óxidos, sulfetos, etc. Isso significa que tais compostos são as formas mais estáveis para os mesmos.
A corrosão, que é a deterioração de um corpo sólido por meio de uma ação química ou eletroquímica, provocada pelo meio ambiente, pode ser vista como nada mais que a tendência para o retorno a um composto estável. Assim, por exemplo, quando uma peça de aço enferruja, o ferro, principal componente, está retornando à forma de óxido, que é o composto original do minério.
Muita energia é gasta na cadeia produtiva, desde a extração do minério até a transformação do metal em algo utilizável; e tudo isso se perde na corrosão.

Ex: Fe2O3 – hematita – minério de ferro (encontrado na natureza) De 700ºC a 1000ºC (alto forno – produz Ferro): Fe2O3 + 3C  2 Fe + 3CO.

O ferro é levado para metalurgia  objetos de ferro acabam sofrendo corrosão:

2 Fe + 3/2 O2 + 3H2O  2 Fe(OH)3

Nota: ferro é utilizado em estruturas por causa da resistência à pressão. Aço: é mais flexível, suporta mais pressão do que o ferro.

Aços são as ligas que contêm de 0 a 2% de carbono, além de Ni, Mg, Cr,possuindo uma maior resistência à corrosão:

Aço = Fe + Carbono (Ni + Mg, Cr)  maior resistência à corrosão

Entretanto, em alguns metais como o alumínio a corrosão é rápida, mas acontece um