trabalho termo

Universidade Salvador – UNIFACS
Curso: Engenharia Química
Disciplina: Termodinâmica do Equilíbrio
Professor: José Antônio

Equilíbrio em reações químicas – equilíbrio químico
 Determinação de constantes de equilíbrio.
 Relação entre a constante de equilíbrio e composição.

Salvador, 11 de Junho de 2015

COMPONENTES

 Emmanuel Fabricio
 Fábio Cirqueira
 Gabriel Santana
 Isaias Silva
 Jéssica Fernandes
 Lívia Dantas
 Vanessa Gomes

Avaliação das Constantes de Equilíbrio
Questões
 Os valores de para varias reações de formação são apresentados em

referencias padrões.
 Os valores informados de não são medidos experimentalmente, mas sim calculados pela equação:

 O pode ser baseado na terceira lei da termodinâmica
Quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, cessam, e a entropia tem como um valor mínimo. A todos os processos
A equação proposta por Nernst lei, portanto, fornece um ponto de referência para a determinação do valor da entropia.

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Avaliação das Constantes de Equilíbrio
Questões

A combinação dos valores da equação acima para as entropias absolutas das espécies que participam da reação fornece o valor de .
 As entropias (e também as capacidades calorificas) são também normalmente determinadas a partir de cálculos estatísticos baseados em dados espectroscópicos.

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Avaliação das Constantes de Equilíbrio
Questões
 Foram listados valores de para um número limitado de compostos

químicos na tabela C.4 do Apêndice C. (colocar a foto do apêndice)
 Os valores de para outras reações são calculados a partir dos valores para reações de formação, exatamente da mesma forma que os valores de .
 Nos conjuntos de dados mais extensos, os valores de e são fornecidos para uma ampla faixa de temperaturas, em vez de somente
298,15 K.

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Questões

EXEMPLO 15.4

Calcular a constante de equilíbrio para a hidratação na fase vapor do etileno a 145 e a 320°C a partir dos dados fornecidos.

 Solução:
 Em primeiro lugar