Trabalho de química

úUNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL
QUÍMICA BÁSICA I – TEÓRICA

TRABALHO AVALIATIVO

DAVID NICHES
IGOR VINICIUS REYNALDO TIBÚRCIO
LUANA PAIM CAPISTRANO

PROFESSORA ALESSANDRA SMANIOTTO

FLORIANÓPOLIS
2014
1)
a) Ponto de ebulição normal é alcançado quando um líquido têm sua pressão de vapor igual à pressão externa agindo na superfície do líquido, que neste caso é igual a 1 atm ou 760 mmHg. De acordo com a tabela, é possível identificar que a temperatura para este ponto é de 80,1 ºC.

b) Como não foi pedido conversão da unidade depressão apresentada na tabela,

c) Utilizando a equação da reta, é possível encontrar a temperatura através da pressão:

• Para 250 mmHg

y = ln p → y = ln 250 → y = 5,52

y = - 4027,38x + 18,05

5,52 = - 4027,38x + 18,05

x = - 12,53 / - 4027,38

x = 0,003111204

Entretanto, sabemos que:

x = 1 / T

T = 1 / 0,003111204

T = 321,42 K

T = 321,42 – 273,15 = 48,27 ºC

• Para 650 mmHg

y = ln p → y = ln 650 → y = 6,48

y = - 4027,38x + 18,05

6,48 = - 4027,38x + 18,05

x = - 11,57 / - 4027,38

x = 0,002872835

Entretanto, sabemos que:

x = 1 / T

T = 1 / 0,002872835

T = 348,09 K

T = 348,09 – 273,15 = 74,94 ºC

d) É possível usar o gráfico para determinar a entalpia de vaporização de uma substância através de

ΔHvap = - inclinação * R

portanto,

ΔHvap = - (- 4027,38 K) * 8,314 J * mol-1 * K-1

ΔHvap = 33,48 kJ * mol-1

e) Temos que

ΔG = ΔH – TΔS

Como sabemos pela definição de entalpia, a variação desta quando existe equilíbrio entre os estados físicos é igual a zero, considerando uma pressão constante. Quando falamos do grau de aleatoriedade ou desordem (entropia), o mesmo acontece: temos uma igualdade com zero. O mesmo acontece para substâncias no estado padrão (1 atm de pressão). Portanto em ambos os casos:

ΔG = 0 – T*0

ΔG = ΔGo = 0