Trabalho De Quimica

JOHN DALTON

Segundo Dalton os átomos tem sua forma de uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem cargas elétricas.

Os pontos principais para o pensamento são: átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si; átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável; átomo é a menor porção da matéria, e são esferas maciças e indivisíveis; nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados; na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc.; o peso total de um composto é igual à soma dos pesos dos átomos dos elementos que o constituem.

Joseph John Thomson

Segundo ele o átomo era uma partícula divisível onde o mesmo achou o eletron³ chamado por ele de corpúsculos, sendo o átomo uma esfera positiva, que continha corpúsculos de cargas negativas distribuídas uniformemente.

Ernest Rutherford

Rutherford descobriu com sua experiência na folha de ouro que o átomo tem 10.000 vezes o espaço do seu núcleo, onde fica concentrada a maior massa, carregado positivamente e envolto de uma grande eletrosfera, deixando assim alguns espaços vazios entre o núcleo e os elétrons, criando uma nova imagem do átomo chamado de átomo planetário com o núcleo de carga positiva no centro e os elétrons, de carga negativa, orbitando em torno dele.

Niels Bohr

Bohr aprofundou ainda mais os estudos de Rutherford, descobrindo e explicando que existem diferentes níveis de camadas na eletrosfera do átomo, cada um com uma carga diferente, impedindo assim que os elétrons caíssem sobre o núcleo.