Trabalho De Quimica

As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Os compostos que compreendem cada grupo são:
1. Ácidos: São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização), formando soluções que apresentam como único cátion o hidrônio, H3O1+ (ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+).
Exemplos: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3).
2. Bases: São substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica liberando como um único ânion a hidroxila OH1-.
Exemplos: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e Hidróxido de amônio (NH4OH). 3. Sais: Sais são substancias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, produzindo pelo menos um cátion diferente de H3O1+ e um ânion diferente de OH1-.
Exemplos: Cloreto de Sódio (NaCl), Fluoreto de sódio (NaF), Nitro de sódio (NaNo3), Nitrato de amônio (NH4NO3), carbonato de sódio (Na2CO3), Bicarbonato de sódio (NaHCO3), Carbonato de cálcio (CaCO3), sulfato de cálcio (CaSO4), Sulfato de magnésio (MgSO4), Fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e Hipoclorito de sódio (NaClO).
4. Óxidos: São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Exemplos óxidos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O, etc.

Classificação e Propriedades
Ácidos:
Os ácidos podem ser classificados de acordo com sua força ácida e quanto ao número de hidrogênio ionizável:
a) Presença de oxigênio.
- Ácidos sem oxigênio – hidrácidos.
Exemplos: HCl, HBr.
- Ácidos com oxigênios – oxiácidos.
Exemplos: H2SO4, HNO3.

b) Número de H+ ionizáveis.
- Monoácido – libera 1 H+
Exemplos: HCl, HNO3
- Diácido – libera 2 H+
Exemplos: H2SO4,H2CO3
- Triácido – libera 3 H+
Exemplos: H3PO4, H3BO3
- Tetrácidos – libera 4H+