Trabalho De Quimica 3 Bimestre

1. Óxidos
São compostos binários (formados por dois elementos) onde o principal é o oxigênio (O).
Ex+ + O2- = E2Ox
Exemplos:
Al3+ + O2- = Al2O3; Cl5+ + O2- = Cl2O5

Classificação:
Óxido básico: Metal+x + O2-
Nomenclatura (óxido de nome)
Na+ + O2- = Na2O - óxido de sódio.
K+ + O2- = K2O - óxido de potássio.
Ca2+ + O2- = CaO - óxido de cálcio.
Al3+ + O2- = Al2O3 - óxido de alumínio.
Óxido ácido: Ametal+x + O2
Nomenclatura
2 nox
- óxido
-nome
oso
(menor Nox)

- óxido
-nome
ico
(maior Nox) 4 nox
- óxido hipo -nome oso (menor Nox)

- óxido -nome oso - óxido -nome ico - óxido per -nome ico (maior Nox) N3+ + O2- = N2O3 - óxido nitroso.
N5+ + O2- = N2O5 - óxido nítrico.
S4+ + O2- = SO2 - óxido sulfuroso.
S6+ + O2- = SO3 - óxido sulfúrico.
Br1+ + O2- = Br2O - óxido hipobromoso.
Br3+ + O2- = Br2O3 - óxido bromoso.
Br5+ + O2- = Br2O5 - óxido brómico.
Br7+ + O2- = Br2O7 - óxido perbrómico.
Peróxido: Metal+x (1A, 2A) + O1-.
Óxido básico (1A, 2A) + O.
Nomenclatura: peróxido de nome.
Na2O + O = Na2O2 - peróxido de sódio.
CaO + O = CaO2 - peróxido de cálcio.
OBS.: H2O + O = H2O2 - peróxido de hidrogênio ("água oxigenada").
2. Ácidos
Caracterizam-se pelo H+. o Hidrácidos (sem oxigênio).
H+ + Ametalx- = HxAmetal
Nomenclatura: ácido nome ídrico.
H+ + F- = HF - ácido fluorídrico.
H+ + Cl- = HCl - ácido clorídrico.
H+ + I- = HI - ácido iodidrico.
H+ + S2- = H2S - ácido sulfídrico.
OBS.: HCN - ácido cianídrico. o Oxiácidos (com oxigênio).
Derivados dos óxidos ácidos pela adição de água.
Nomenclatura: óxido troca por ácido.
N2O3 + H2O = H2N2O4 - HNO2 - ácido nitroso.
N2O5 + H2O = H2N2O6 - HNO3 - ácido nítrico.
CO2 + H2O = H2CO3 - ácido carbônico.
SO2 + H2O = H2SO3 - ácido sulfuroso.
SO3 + H2O = H2SO4 - ácido sulfúrico.
Cl2O + H2O = H2Cl2O2 - HClO - ácido hipocloroso.
Br2O7 + H2O = H2Br2O8 - HBrO4 - ácido perbrómico.
OBS.: P2O5 + 3H2O = H6P2O8 - H3PO4 - ácido fosfórico.
- Forças dos ácidos
Ácidos fracos - dificuldade em liberar H+.
Ex.: os hidrácidos: HF, H2S,