Trabalho de qu mica

Trabalho de química
Prof. Gustavo Amato Gaiotto

Transformações químicas envolvendo água e cal

Integrantes:
Guilherme Bracale
Leonardo Henrique Teixeira
Matheus Lima Moura De Jesus
Milena Michelassi
Pedro Henrique Montanari Ruiz Buosi
Ano: 1° ano E.M
Colégio Adventista De Campinas
27/05/2015

Objetivo:
O objetivo do experimento é demonstrar que através reação de dióxido de carbono (Co2) com agua de cal (H20+OH) pode-se obter uma mistura heterogênea (contem apenas uma fase).
Introdução teórica:
ÓXIDOS - Os óxidos são compostos binários (formados por 2 elementos químicos) .Os óxidos são formados pela mistura de moléculas de oxigênio ligadas a outros elementos, assim são chamados de óxidos moleculares oque os diferencia dos iônicos. A junção do Oxigênio com esses diversos elementos são classificados em:
Óxidos Ácidos ou anidridos (ametal + oxigênio)
Formados por ametais, os óxidos ácidos na presença de água produzem ácidos e na presença de bases formam o sal e água, exemplo: CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico) e o SO2 (óxido de enxofre).

Óxidos Básicos (metal + oxigênio)
Formados por metais, os óxidos básicos possuem caráter iônico e ao reagirem com os ácidos formam sal e água, exemplo: Na2O (Óxido de sódio) e o Ca (OH)2 (Hidróxido de cálcio).

Óxidos Neutros (ametal + oxigênio)
Ou óxidos inertes, tem esse nome na medida em que não reagem na presença de água, ácidos ou bases, exemplo: N2O (óxido nitroso) e o CO (monóxido de carbono).

Óxidos Anfóteros (anidridos ou óxidos básicos)
Os óxidos anfóteros podem se comportar como anidridos (óxidos ácidos), ou como óxidos básicos. Esses compostos variam com a presença de um ácido se comportam como óxidos básicos e na presença de uma base, reagem como óxidos ácidos, exemplo: Al2O3 (óxido de Alumínio) e o ZnO (óxido de zinco).
Óxidos Mistos (óxido + óxido)
Os óxidos mistos, duplos ou salinos, são derivados da combinação de dois óxidos, por exemplo, Fe3O4 (magnetita ou pedra imã).

Peróxidos (oxigênio +