Trabalho de Qu mica Inorg nica e Experimental

Páginas: 8 (1787 palavras) Publicado: 3 de junho de 2015
Trabalho de Química
Inorgânica e
Experimental
Tabela Periódica
Família XIII/III A ou Família do Boro
Nome: Missale Werkhausen

Características Gerais


O grupo 13/III A é o primeiro grupo do bloco p. Seus componentes
têm configuração eletrônica ns²np¹, logo, o número de oxidação
máximo é igual a +3 (com exceção do Tálio).



Os elementos mais pesados do grupo são mais propensos a reter oselétrons s . Então, o número de oxidação +1 passar a ser importante
de cima para baixo no grupo.



Os elementos desse grupo são o Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga),
Índio (In), Tálio (TI).

Características Gerais


Este grupo também é conhecido como Aluminóides. Preferir o boro
(B) e o alumínio (Al) para dar o nome deste grupo, se deve ao fato
deles serem os elementos mais simples (mais leves) eabundantes da
família.



Há algumas semelhanças entre os elementos deste grupo. Indo do
boro para o tálio, iremos encontrar uma mudança das propriedades
semimetálicas para metálicas , de óxidos ácidos para anfóteros e
básicos, de haletos no qual a ligação é covalente para haletos de
caráter iônico.

Características Gerais


Os raios atômicos não aumentam regularmente de cima para baixo
nestegrupo. Considera-se que os raios no boro e no gálio são
estimados. Os raios iônicos de X3+ aumentam de cima para baixo
dentro do grupo.



A natureza eletropositiva desses elementos cresce do boro para o
alumínio, segundo a tendência normal associada ao aumento de
tamanho, e a seguir decresce do alumínio para o tálio. Os três
últimos elementos desse grupo têm menor tendência em perder
elétrons porcausa da blindagem ineficiente proporcionada pelos
elétrons d. Os valores das energias de ionização não decrescem
regularmente dentro do grupo. O decréscimo do boro para o
alumínio corresponde ao comportamento esperado descendo-se pelo
grupo, associado ao aumento de tamanho.

Boro



Disponível
em:http://www.quimlab.com.br/guiadoselementos/boro/boro4.jpg

Boro
Estrutura Eletrônica


Origem donome: Do mineral bórax, 'borato de sódio hidratado'



Número atômico: 5



Massa atômica: 10,81 u



Camadas: 2,3



Orbital: 2p1



Configuração eletrônica: 1s2,2s2,2p1



Fusão: 2300 °C



Ebulição: 2550 °C

Boro
Propriedades Gerais


O boro não é encontrado livre na natureza, mas em jazidas
relacionadas a atividades vulcânicas, sob a forma de boratos de
cálcio, sódio e magnésio.

O bórax, tetraborato de sódio (Na2B4O7), é conhecido desde os
tempos antigos para produzir vidros. Porém, o elemento foi isolado
no século XVII. O bórax é obtido sob a forma de cristais incolores,
ligeiramente solúvel em água fria e mais solúvel em água quente,
sendo suas soluções alcalinas.



O bórax fundido dissolve alguns óxidos metálicos, formando
compostos de coloração definida. Usa-sebórax para fabricar
esmaltes, sabão e óleos secantes, vernizes, ant-séptico.

Boro
Propriedades Físicas e Químicas


O boro cristalino , é muito duro, tem brilho quase metálico e é um
pouco volátil. Na forma de ácido bórico e bórax encontra-se grande
aplicação na indústria. Em eletrônica , é usado como semicondutor,
já que sua condutividade elétrica aumenta com a elevação da
temperatura.



O borose combina tanto com elementos metálicos quanto não
metálicos para formar compostos covalentes, já que em nenhum
caso dá origem a estados catiônicos (com íons de carga positiva) ou
aniônicos (com íons de carga negativa), o que impede que sejam
geradas ligações iônicas.

Alumínio



Disponível em: http://flexmodular.com/wpcontent/uploads/2014/02/artistica-pletina-aluminio.jpg

Alumínio
EstruturaEletrônica


Número atômico 13



Massa atômica 27 u



Raio atômico: 1,43



Estados de oxidação: +3



Configuração eletrônica: 1s22s22p63s23p1

Alumínio
Propriedades Gerais


Metal branco brilhante, leve, dúctil, maleável, o alumínio apresenta
uma estrutura cristalina cúbica de face centrada, característica de
todos os elementos metálicos.



Possui altos índices de condutividade...
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