trabalho 1

01. A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g de carbono, 0,20 g de hidrogênio e 1,60 g de oxigênio. Determine:
a) a fórmula percentual em massa da glicose;
b) a fórmula molecular da glicose, sabendo-se que sua massa molecular é igual a 180 e que as massas atômicas são: C = 12, H = 1 e O = 16.

02. Determine a fórmula mínima de um composto que encerra 40,0 % de C, 6,7 % de H e 53,5 % de O. Dados: C = 12; H = 1; O = 16

03. Determine a fórmula empírica ou estequiométrica de um composto que encerra 28,12 % de Al, 21,87 % de Si e 50,00 % de O.
Dados: Al = 27; Si = 28; O = 16

04. Determine a fórmula molecular de um composto A que contém 40,0% de C, 6,7% de H, 53,3% de O e cuja massa molecular é igual a 60.
Dados: C = 12; H = 1; O = 16

05. Balanceie as equações abaixo:

A) C2H6O + O2 → CO2 + H2O
B) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
C) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
D) NH3 + O2 → NO + H2O
E) CS2 + O2 → CO2 + SO2
F) Na + KNO3 → Na2O + K2O + N2
G) Ni(CO)4 → Ni + CO
H) CaC2 + H2O → C2H2 + CaO
I) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O
J) CS2 + O2 → CO2 + SO2

06.(UFRGS/Escola Técnica) No processo de oxidação e redução abaixo:
Mg(s)+ 2 HCl(aq) →MgCl2(aq) + H2(g)

(A) O hidrogênio presente no ácido sofre oxidação.
(B) O magnésio age como agente oxidante.
(C) O ácido clorídrico contém o hidrogênio que se reduziu e é o agente oxidante.
(D) O ácido clorídrico é o agente redutor.
(E) O magnésio sofreu redução e é o agente redutor.

07.(UFRGS/Escola Técnica) Sobre o processo químico representado pela equação
HI + H2SO4 →H2S + H2O + I2 é correto afirmar que o

(A) ácido sulfúrico é o agente oxidante
(B) ácido iodídrico é o agente oxidante
(C) enxofre sofre oxidação
(D) iodo sofre redução
(E) iodo molecular é um agente reduto

08.(UPF) Considere as seguintes reações redox:
I.Zn (s) + 2MnO2 + H2O → Zn(OH)2 + Mn2O pilha alcalina
II. 2H+ + Pb(s) + H2SO4 + PbO2 → 2PbSO4 + 2H2O bateria de chumbo de carro