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Páginas: 57 (14058 palavras) Publicado: 28 de abril de 2013
Curso de Inspetor de Equipamentos Metalurgia
Fabio Alves – Eng. Metalúrgico

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Curso de Inspetor de Equipamentos - Metalurgia

SUMÁRIO
1. Introdução à metalurgia; 2. Sistemas cristalinos; 3. Ligas metálicas; 4. Difusão; 5. Nucleação e crescimento; 6. Defeitos cristalinos; 7. Diagramas de fase; 8. Curvas de resfriamento; 9. Propriedades mecânica; 10.Tratamentos térmicos; 11.Mecanismos deendurecimento.
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CONCEITOS BÁSICOS

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INTRODUÇÃO
O que é Metalurgia? Por que o inspetor de equipamento deve conhecer os princípios básicos de metalurgia?

Metalurgia

designa

um

conjunto

de

procedimentos e técnicas para extração, fabricação, fundição e tratamento dos metais e suas ligas. (fonte: wikipédia)

Inspetor de Equipamentos - Metalurgia

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Elaborado por Eng Fabio Alves

INTRODUÇÃO
Algunsexemplos de aplicação da metalurgia ...

Inspetor de Equipamentos - Metalurgia

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Elaborado por Eng Fabio Alves

INTRODUÇÃO
Do que os materiais são constituídos? átomos Como são organizados? Como estão interligados?

As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto.
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Elaborado por Eng FabioAlves

Inspetor de Equipamentos - Metalurgia

INTRODUÇÃO
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Podem ser classificadas como: Ligações Primárias: interações fortes, intramoleculares (covalente, iônica, metálica) Ligações Secundárias: interações fracas, intermoleculares (dipolos transitórios e permanentes - Van der Waals, pontes de hidrogênio)

Inspetor de Equipamentos - Metalurgia

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Elaborado por Eng Fabio Alves INTRODUÇÃO
LIGAÇÃO IÔNICA
A ligação iônica é estabelecida entre um cátion (elemento que cede elétrons com facilidade) e um anion (elemento com grande afinidade pelos elétrons). Estabelecida entre elementos situados em lados opostos da tabela periódica – eletronegativos – aceitam elétrons, tornando-se íons - eletropositivos – doam elétrons, tornando-se cátions. Somente é possível entre átomos deelementos diferentes. As substâncias formadas por ligação iônica apresentam normalmente alta dureza, boa clivagem, alto ponto de fusão e baixo coeficiente de expansão térmica. No estado líquido conduzem corrente elétrica pela movimentação dos íons

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Elaborado por Eng Fabio Alves

INTRODUÇÃO
LIGAÇÃO IÔNICA

Inspetor de Equipamentos - Metalurgia

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Elaborado porEng Fabio Alves

INTRODUÇÃO
LIGAÇÃO COVALENTE
Os materiais com enlace covalente compartilham elétrons entre dois o mais átomos. São ligações muito fortes e apresentam baixa condutividade térmica e elétrica, pois para seja possível o movimento de um elétron (transporte de corrente) é necessário a ruptura do enlace covalente, o que requer de altas temperaturas e voltagens. Ex.: Diamante, Carbeto deSilício (SiC), Nitreto de Boro (BN). Si Si Si Si Si Si Si O O Si O SiO2 O Si

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Elaborado por Eng Fabio Alves

INTRODUÇÃO
LIGAÇÃO METÁLICA
Os elementos metálicos possuem átomos mais eletropositivos, os quais doam o cedem seus elétrons de valencia para formar uma “nuvem” de elétrons que rodeia esses átomos.

Os corpos centrais (Carga +) ficam enlaçadosmediante a atração mutua com os elétrons livres de carga negativa

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Elaborado por Eng Fabio Alves

SISTEMAS CRISTALINOS
Os metais no estado sólido apresentam estrutura cristalina, isto é, os átomos que o constituem são dispostos de uma maneira organizada e periódica. Existe, assim, uma disposição típica dos átomos que, se reproduzindo, constitui a estruturacristalina de um dado metal. Esta disposição típica chama-se célula unitária Nos modelos de estudo da estrutura cristalina dos metais, considerando-se os átomos como esferas, os átomos vibram em torno de suas posições de equilíbrio, definidas pela célula unitária. A vibração dos átomos é função da temperatura e será tanto maior quanto maior for a temperatura do metal. Os principais sistemas...
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