Titulação

PROGRAD / COSEAC - Gabarito

Prova de Conhecimentos Específicos
QUÍMICA
1a QUESTÃO: (2,0 pontos)
-1

Sabe-se que 20,00 mL de uma solução de ácido acético (CH3CO2H) 0,1000 mol.L foram
-1
titulados com NaOH 0,05 mol.L . Considerando que a constante de ionização do ácido vale
-5
1,00 x 10 , calcule:
a) o volume de NaOH necessário para que o ponto de equivalência seja alcançado;
b) o pH:





no início da titulação; no ponto de equivalência; quando o volume titulante (Vt) é cerca de 1,0% < volume do ponto de equivalência (Vpeq); após adição de 50,00 mL do titulante.

Cálculos e resposta:
-1

-2

-1

a)

Vpeq = (20,00 mL x 0,10 mol.L /5,0x10 mol.L ) = 40,00 mL

b)

O pH:


No início da titulação (Vt = 0,0 mL)
+ 2

-6

-1

[H3O ] = KaCa = 1,0 x 10 mol.L
+

-3

-1

[H3O ] = 1,0 x 10 mol.L
+

pH = - log [H3O ] = 3,00


No ponto de equivalência. Aqui a reação é completa e existe o sal formado
(acetato de sódio) em meio aquoso. Este sal se dissocia da seguinte maneira: +

NaAc

Na

-

-

(aq)
-

+ Ac (aq)

Ac (aq) + H2O  HAc + OH
-

-

Kb = Kw/Ka = [OH ]/[Ac ]
-

-2

-2

-1

[Ac ] = (40,00 mL x 5,0x10 /60,00 mL) = 3,3 x 10 mol.L
-

-

½

-6

-1

[OH ] = (Kw[Ac ]/Ka) = 7,1 x 10 mol.L pOH = 5,15 pH = 14,00 – 5,15 = 8,85


1.0% antes
Vt = 39,60 mL pH = pKa + log Cs/Ca = 39,60 x 0,05/(20,00 x 0,10)-(39,60 x 0,05) pH = 6,99



Após adição de 50,00 mL de NaOH 0,05 mol.L
-

-1

-1
-3

-1

[OH ] = (10,00 mL x 0,05 mol.L /70,00 mL) = 7,1 x 10 mol.L

pOH = 2,15 e pH = 14,0 – 2,15 = 11,85

1

PROGRAD / COSEAC - Gabarito

2a QUESTÃO: (2,0 pontos)
Uma amostra de massa 0,3344 g contendo apenas NaHCO 3 é dissolvida em água e titulada com 31,14 mL de uma solução de HCl. Na padronização da solução de HCl, 37,83 mL do ácido foram consumidos na titulação de 0,2001 g de Na2CO3, com ponto final indicado pelo metilorange. Pede-se informar, por meio de cálculos, o percentual de NaHCO3 na amostra original.

Cálculos e respostas:
Na padronização do HCl, a seguinte reação toma parte:
=

+