titulação

PREPARO DE SOLUÇÕES E TITULAÇÃO

Objetivos:
Preparar soluções aquosas de hidróxido de sódio (NaOH), de ácido clorídrico
(HCl) e determinar a concentração exata dessas soluções, utilizando a técnica de titulação. Calcular a concentração das soluções preparadas e comparar com o valor teórico estimado.

Introdução:Para se determinar a concentração de uma solução pode­se optar pela técnica de titulação utilizando reações ácido­base. Nesta técnica é feita uma combinação de uma solução padrão cuja concentração é conhecida (titulante), com a solução a ser titulada, cuja concentração deve ser descoberta (analito). ¹ A solução cuja concentração será determinada recebe o nome de titulado.
Neste experimento titulou­se, com soluções de NaOH, soluções de HCl até que estas apresentassem a cor rosa, devido a fenolftaleína presente, o que indicou a neutralização total do ácido presente na amostra. Esta mudança na cor da amostra sinaliza o ponto final da titulação que geralmente é muito próximo do ponto de equivalência. O ponto de equivalência é o estágio no qual as quantidades estequiométricas se equivalem. ¹
Material:
➢ Balança semi­analítica;
➢ Espátula;
➢ Bureta;
➢ Pera;
➢ Suporte;
➢ Pipeta graduada;
➢ Pipeta volumétrica;
➢ Becker;
➢Erlenmeyer;
➢ Pisseta com água destilada.

Reagentes:
➢
➢
➢
➢

Água destilada;
Ácido clorídrico; Hidróxido de sódio;
Solução de fenolftaleína.

Parte Experimental:1 ­ Preparo de soluções.
Preparar 100 mL de duas soluções, uma delas, usando quantidades em massa do soluto, com manuseio da balança e outra a partir da diluição de um produto comercial.A) Procedimento usando um sólido:
Calcular a massa de NaOH a ser pesada para preparar 100mL de uma solução de concentração 0,2mol/L.
Pesar a massa de NaOH adequada em um