TITULAÇÃO ÁCIDO BASE

Faculdade de XXXXXXXXX
Xº Período Farmácia Noturno
Química Analítica
Profº: XXXXXX

RELATÓRIO
Titulação Ácido Base

28 de Setembro de 2013
Montes Claros - MG
INTRODUÇÃO

A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).
Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reacção ácido-base.
O ponto de equivalência da reacção é atingido quando o número de moles de iões H3O+ provenientes do ácido iguala o número de moles de iões OH- provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico mais apropriado à referida titulação ou através da curva de titulação.

OBJETIVO

Determinação da concentração do titulado pela quantidade de titulante utilizada para encontrar ponto de equivalência.

MATERIAIS

NaOH – Hidróxido de Sódio 0,1 mol/L
HCl – Ácido Clorídrico 0,1 mol/L
KH - Biftalato de Potássio
Fenolftaleína
Erlenmayer de 100 mL
Béqueres de 50 mL
Pera
Proveta
Conta Gotas
Bureta
Anel Metálico
Suporte Universal

PROCEDIMENTO

- Preparo da Solução de NaOH 0,1mol/L-1
Pesou-se em uma balança analítica com o auxílio de uma espátula e um béquer de 50 mL 2,1 g de NaOH e transferiu para um balão de 100 mL. Foi utilizado a piceta para ajudar a retirar o restante de NaOH presente no béquer. Completou o balão com água até atingir o volume total de 100 mL. A solução foi homogenizada.

- Preparo de 2 Soluções de KH (C8H4O4)
Pesou-se em uma balança analítica com o auxílio de uma espátula e um béquer