titulacao

O texto Titulação mostrou como é realizada essa técnica de análise volumétrica, que tem como principal objetivo identificar a concentração de uma solução por meio da sua reação com outra solução de concentração conhecida.

Agora, veremos como utilizar os dados obtidos na titulação para chegar à concentração desejada, que pode ser de um ácido ou de uma base em solução. Para tal, seguem-se basicamente três passos:

Regras para determinação da concentração em mol/L de titulado

Vejamos um exemplo:

Digamos que um químico tinha uma solução de ácido acético (vinagre (CH3COOH(aq))) e queria descobrir a sua concentração em mol/L. Então, ele colocou 20,0 mL de vinagre (titulado) em um erlenmeyer e adicionou o indicador fenolftaleína. Depois ele encheu uma bureta de 100 mL com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida (titulante) igual a 1,0 mol/L. Por fim, o químico realizou a titulação e percebeu que a mudança de cor (ponto de viragem - momento em que ele parou a titulação) ocorreu quando foram consumidos 24 mL de NaOH.

Esquema de aparelhagem para titulação

Com base nesse experimento, ele obteve os seguintes dados:

MCH3COOH= ? VCH3COOH = 20 mL = 0,02 L MNaOH = 24 mL = 0,024 L VNaOH = 1,0 mol/L

Sendo que M = concentração em mol/L e V = volume em L.

Para descobrirmos a concentração do ácido acético, temos que primeiramente saber escrever a equação química que representa a reação de neutralização que ocorreu devidamente balanceada. Nesse caso, a reação é a seguinte:

1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(ℓ)

Essa parte é importante para vermos a proporção estequiométrica em que os reagentes reagem. Observe que a proporção é de 1 : 1, ou seja, para cada mol de ácido acético, é necessário 1 mol de hidróxido de sódio.

Agora podemos proceder com os cálculos de duas formas:

(1ª) Por meio da fórmula: M1. V1 = M2 . V2

Visto que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, temos que: nCH3COOH = nNaOH .

Sendo M = n/V →