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Resenha-resumo de: “A representação pictórica de entidades quânticas em Química”.
A representação pictórica de entidades quânticas em Química
A teoria dos orbitais moleculares é o primeiro contato que o aluno de Ensino Médio tem com a física quântica, que é feito por meio de uma representação pictórica dos orbitais atômicos e moleculares.
Em algumas representações pictóricas, os orbitais atômicos e moleculares são visualizados como algo fluido, homogêneo e suave, como uma nuvem uniforme e contínua. Em outras, a nuvem é composta por pontinhos separados, que representam os elétrons como partículas. Devemos levar a sério tais representações ou encará-las apenas como um auxílio para a memorização da teoria das ligações químicas?
O início da Química Quântica
A teoria das ligações químicas baseada no conceito de valência surgiu por volta de 1852 com Edward Frankland e em 1857 Friedrich August Kekulé estabeleceu a quadrivalência do carbono.
Em 1916, Gilbert Newton Lewis apresentou a teoria eletrônica de valência em que supôs que a camada externa de gases nobres tem oito elétrons e que, em outros átomos, há uma tendência a se completar os oito elétrons. Em 1919, Langmuir estendeu a teoria para átomos mais pesados, com a ligação “dativa”.
Em 1927 surgiu a chamada Mecânica quântica em que o dinamarquês Oyvind Burrau descreveu o caso da molécula ionizada de H2 + e Walter Heitler e Fritz London formularam a teoria quântica da molécula de hidrogênio. Para um átomo, um método de aproximações sucessivas para a construção de funções de onda foi iniciado por Douglas Hartree e para moléculas por Stater (1929) e mais extensamente por Linus Pauling (1931). Outro método que considera que os elétrons estejam distribuídos em “orbitais moleculares” que se estendem por toda molécula foi proposto em 1929 por Friederich Hund e Robert Mulliken e foi considerado superior ao de Pauling.
Elementos de teoria quântica
Uma boa maneira de apresentar a Física Quântica é por meio do