teste de chamas

Pós- Laboratório
Teste de Chamas
Aluna: Maria Aparecida Aires de Lima
1)
Substância
Cor
Comprimento de onda (λ)
Energia
BaCl
Verde
513,7nm
12,6x10-³4 J
CaCl2
Laranja
620,3nm
10x10-³4 J
KCl
Violeta
404,7nm
15,6x10-³4 J
CuCl2
Verde
510nm
13,3x10-³4 J
NaCl
Laranja
589,6nm
11,3x10-³4 J
LiCl
Vermelho
670,8nm
9,9x10-³4 J
SrCl2
Vermelho
662,8nm
9,9x10-³4 J

Ordem de energia
EKCl > ECuCl2 > EBaCl > ENaCl > ECaCl > ELiCl = ESrCl2
2) A lavagem da alça metálica com solução de HCl após cada teste se dá devido o HCl ser um ácido e remover os resíduos metálicos do teste anterior que pode comprometer o resultado do próximo teste.
3) Para explicar o aparecimento de cores diferentes no experimento, se faz necessário lembrar que o teste de chama está ligado no modelo atômico de Rutherford Bohr. Um elétron para saltar de orbita necessita que seja fornecido para ele energia, colocando-o deste modo, no estado excitado. Sendo que o estado excitado é instável e o elétron tende a retornar a sua orbita de estado estacionário. Ao voltar, o elétron perde energia em forma de onda eletromagnética (luz). Cada composto são formados de substâncias diferentes e consequentemente de átomos diferentes com níveis de energia diferentes, portanto a luz emitida por cada composto é correspondente a um comprimento de onda específico de cada elemento.
4) Espectroscopia eletromagnética – Está relacionado as interações da matéria com ondas eletromagnéticas. Espectroscopia de elétrons – Está relacionado as interações com raios catódicos.
Espectroscopia acústica – Está relacionada a frequência do som. Espectroscopia dielétrica está relacionada a frequência de um campo elétrico externo.

5)A identificação de substância através do teste de chamas se baseia no modelo atômico de Rutherford Bohr.