Teste de Chama

INTRODUÇÃO
O experimento tem como objetivo mostrar a absorção de energia pelos elétrons presentes nos átomos de cada elemento nos fazendo entender o modelo atômico de Bohr. O experimento utilizou algumas amostras já conhecidas previamente e foi direcionado a relacionar as cores observadas no interior da chama com uma tabela padrão de cores para os sais presentes nas amostras. A chama foi proveniente de um bico de Bunsen utilizando gás como combustível. No relatório também estão contidos os métodos utilizados bem como os materiais.

OBJETIVOS
O experimento teve como objetivo verificar a presença de determinados elementos químicos nos sais utilizados, através do teste da chama, e comparar com o padrão de cores dos elementos (sais).

PARTE EXPERIMENTAL
Utilizando alguns materiais, como um fio de platina e um bico de Bunsen iniciamos o experimento acendendo o bico de Bunsen, fazendo com que a chama permanecesse azul. Em Seguida mergulhávamos o fio de platina em um concentrado de ácido clorídrico e colocávamos na chama para que fosse tirado qualquer tipo de contaminação no fio que pudesse violar o experimento, a seguir mergulhávamos novamente o fio no ácido e assim coletávamos uma pequena amostra do sal desejado para que fosse colocado próximo a chama, procedemos de forma semelhante em 7 amostras de sal.

MATERIAIS UTILIZADOS
• Fio metálico (platina ou níquel-cromo) • Haste de vidro
• Vidro de relógio
• Béquer
• Bico de Bunsen
• Fósforo
• Cloreto de sódio (NaCl)
• Cloreto de bário (BaCl2)
• Cloreto de lítio (LiCl)
• Cloreto de potássio (KCl)
• Cloreto de cobre (CuCl2)
• Cloreto de estrôncio (SrCl2)
• Cloreto de cálcio (CaCl2)
• Solução de ácido clorídrico concentrado RESULTADOS E DISCUSSÕES EXPERIMENTAIS
Observando atentamente notou-se a mudança de coloração da chama quando colocado diferentes amostras de sal em contato com o fogo. Na tabela a seguir temos o resultado obtido.
Sal Coloração da chama
NaCl Amarelo
BaCl2 Verde
LiCl Rosa