teste de chama

Páginas: 5 (1014 palavras) Publicado: 13 de novembro de 2014

1. INTRODUÇÃO
1.1. Teste de chama
O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.
O teste de chama é baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma decalor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade deenergia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.
1.2. Densidade de sólidos e líquidosA densidade de um sólido pode ser determinada pesando cuidadosamente e em seguida determinando seu volume. Se o sólido apresentar uma forma irregular (o que torna impossível medir suas dimensões), o volume poderá ser determinado utilizando um método de deslocamento. Basicamente, determina-se a massa de uma amostra do sólido e então transfere-se quantitativamente essa massa para um instrumentovolumétrico graduado apropriado (ex: proveta ou bureta), parcialmente cheio com água (ou em algum líquido no qual o sólido não flutue). O sólido deslocará um volume de líquido igual ao seu volume. Assim, ao anotar a posição do menisco antes e depois da adição do sólido, o volume poderá ser deduzido.
A densidade dos líquidos pode ser determinada analogamente à densidade dos sólidos, medindo-se a suamassa e determinando-se o seu volume. Entretanto, no caso dos líquidos, uma alteração relativamente pequena na temperatura pode afetar consideravelmente o valor da densidade, enquanto que a alteração de pressão tem que ser relativamente alta para que o valor da densidade seja afetado.
2. OBJETIVO
2.1. Teste de chama
Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicospresentes em sais.
2.2. Densidade
Conhecer equipamentos e técnicas de medida de densidade em laboratório e medir a densidade de alguns sólidos e líquidos.

3. RESULTADO
3.1. Teste de Chama
Para fazer o teste de chama, utiliza-se: bico de Bunsen,fio de níquel, tubos de ensaio, estante para tubos, uma pipeta volumétrica, vidro de cobalto (para identificar a chama violeta), palha de aço, fósforoe substancias como NaCl, KCl,CaCl2, SrCl2, BaCl2, CuSO4 e HCl para a limpeza do fio de níquel.
Primeiro coletamos aproximadamente um dedo de HCl e adicionamos a um tubo de ensaio, acende-se então o bico de Bunsen com o regulador de ar fechado e depois abrimospara obter uma chama mais completa.
Para fazer a limpeza do fio de níquel o areamos com uma palha de aço, depois mergulhamos no HCl elevamos ao fogo para ver se apresenta alguma cor (que representa se ainda contem alguma substancia), deve-se repetir isso varias vezesaté que não apareça cor alguma. Quando o fio estiver limpo deve-se mergulhar novamente no HCl e adicionar a substância, para identificar a cor da chama. Os resultados obtidos estão na tabela abaixo:

Sal analisado
Metal presente
Cor da chama
Cloreto de Sódio
SódioAmarelo Alaranjado
Cloreto de Potássio
Potássio
Violeta
Cloreto de Cálcio
Cálcio
Vermelho
Cloreto de Estrôncio
Estrôncio
Pink
Cloreto de Bário
Bário
Verde Claro
Sulfato de Cobre
Cobre
Verde Escuro

3.2. Densidade de sólidos e líquidos
Os materiais usados para obter os dados para fazer os cálculos da densidade dos sólidos são: três amostras de alumínio, três amostras de chumbo,...
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