teste de chama

Titulo : Teste de Chama
Resumo: O experimento consiste na identificação de cátions metálicos pela mudança da coloração da chama em que é exposto cada um deles. Como se pôde observar que o sódio provocou a coloração amarelo-persistente, o potássio lilás, o lítio vermelho carmim, o cálcio vermelho tijolo, o bário verde amarelado e o estrôncio vermelho carmesim . A conclusão a que se chega é que na combustão os elétrons externos são excitados e ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial liberam energia na forma de luz.
Introdução :
Bohr explicou o comportamento do elétron no átomo apresentando seus postulados: - o átomo possui um núcleo, denso, pequeno e positivo rodeado por partículas negativas, os elétrons. A esta região deu-se o nome de eletrosfera. - a eletrosfera está dividida em camadas ou níveis de energia e os elétrons nessas camadas apresentam energia constante, ocupando sempre as órbitas de menor energia. - os elétrons podem saltar para camadas mais externas sendo que, para isso, necessitam ganhar energia externa e em quantidade definida. - o elétron que recebeu uma determinada quantidade de energia suficiente para saltar para uma camada de maior energia, salta e fica instável e tende a voltar para sua camada de origem. Na sua volta, ele devolve a mesma quantidade de energia que havia ganho para o salto, emitindo assim um fóton de luz, ou seja, a energia recebida e liberada corresponde à um quantum de energia.¹ Essa liberação do fóton caracteriza cada cátion metálico, pois cada um tem uma cor diferente.
Bibliografia:
1 Borges, Maria Teresa Mendes Ribeiro, Estrutura da Matéria