Teste da chama

Teste da chama

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Data de entrega: 23/03/1012

composto | cor | CuSO4 | Verde | KCl | Lilás | LiCl | Rosa | CaCl2 | Vermelho | NaCl | Laranja | NaI | Laranja |

Respostas das questões 1) Qual a função do ácido clorídrico no experimento? O acido clorídrico serve para retirar quaisquer vestígios de outro composto que estejam no fio de níquel-cromo. Assim podemos ter certeza de que quando colocarmos o fio na chama, esta não sofrerá interferência que possa mascarar o teste da chama. 2) A cor é característica do cátion, do ânion ou do composto? Explique.
A cor é característica do cátion, pois o experimento se baseia na energia emitida pelo elétron da ultima camada, ou camada de valência. Quando aquecido pela chama, esse elétron recebe energia e pula para um nível mais elevado, quando este vai voltar a seu nível de energia original, ele deve devolver a energia ganha para o meio. Cada nível energético irá determinar a frequência das ondas emitidas, e, portanto, a coloração adquirida na queima do composto. 3) Que tipo de energia é fornecida a composto? O que acontece com o elétron ao receber esta energia?
Ao colocar fogo no composto, estamos fornecendo energia térmica. Quando o elétron recebe essa carga enérgica, ele vai para uma camada de nível energético maior. Quando esse elétron volta a sua camada de origem, ele devolve essa energia para o meio. Dependendo da quantidade de energia, e da camada em que esse elétron estava e passou a estar, quando ele libera essa energia, ela tem certa frequência, que determina a cor que vai aparecer na chama. 4) Que tipo de energia é liberada? Por que?
Os elétrons recebem a energia do meio, no caso a chama, e a devolvem em forma de energia luminosa. Essa energia possui certa frequência, determinada pelos elétrons da camada de valência do cátion. Se essa frequência estiver no espectro visível humano, perceberemos que a chama recebe certa coloração. 5) Consulte seus professores de