Teste Chama

Tema do experimento: Teste de chama
I. Objetivo: Identificar a coloração emitida por alguns cátions, através do teste de chama das substâncias.
Fundamento Teórico: No processo de teste de chama ou análise por via seca, a amostra a ser analisada deverá estar no estado sólido, estando entre os testes mais vulgares os ensaios da chama, utilizados na identificação de elementos metálicos constituintes de sai. O teste, da chama é apenas uma das técnicas de análise elementar por via seca.
Os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas, vêm os seus íons metálicos, cátions, que os constituem passarem do estado fundamental a estados excitados, com posterior emissão de radiação de cor característica, sob a forma de uma chama colorida.
A cor da chama é característica do elemento e permite uma primeira identificação. No entanto, essa identificação só fica completa com a análise do espectro dessa chama, com um espectroscópio, de forma a comparar o espectro obtico com os espectros de referencia.
Segundo Mendonça, Dantas e Ramalho, (2007) o teste de chama e baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia e fornecida a um determinado elemento químico, no caso da chama energia em forma de calor, alguns elétrons da ultima camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de um estado mais excitado. Quando um desses elétrons retorna ao seu estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente me forma de radiação.
Afirma Galen (1914) que, em chamas que não sejam suficientemente quentes para dissociarem os sais arrastados, apenas uma fração pequena dos átomos de metal se tornará ativada e o resto permanecera no seu estado fundamental com emissão de um fóton de radiação que se pode identificar e medir.
Quando um átomo estiver em estado estacionário, ele não pode emitir luz. No entanto, quando um átomo passar de um estado de alta energia para um estado de menor energia há a emissão de um