Termoquímica - calor de neutralização

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL II – 2011/2

Experiência 3: Termoquímica – Calor de Neutralização. |
I.OBJETIVO: Distinguir entre reações exotérmicas e endotérmicas; determinar o calor de neutralização da reação entre HCl e NaOH em solução aquosa.
II. REAGENTES E MATERIAL: REAGENTES | MATERIAL | * Ácido Clorídrico (concentrado e solução 1 mol/L) * Hidróxido de sódio (sólido e solução 1 mol/L) | * Béqueres de 100 mL * Erlenmeyer de 250 mL * Bastão de vidro * Pequena tábua de madeira * Pipeta graduada de 10 mL * Proveta de 10 mL * Calorímetro * Termômetro |
III. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
1. Coloque 10 pastilhas de hidróxido de sódio num béquer de 100 mL. Por intermédio de uma proveta de 10 mL adicione, aos poucos, ácido clorídrico concentrado. Toque o fundo do béquer.
2. Anote o que observou e procure explicar os fenômenos observados. Sempre que puder use equações químicas. OBSERVAÇÃO | EXPLICAÇÃO | | |
3. Verifique se existem soluções de HCl(aq) e NaOH(aq) preparadas nas concentrações de 1,0 mol/L, respectivamente. Caso não existam, prepare-as demonstrando como os cálculos foram feitos abaixo. Caso as soluções estejam preparadas demonstre como os cálculos foram feitos.
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4. Num calorímetro acoplado a um termômetro, introduza 50 mL de solução 1,0 mol/L de NaOH e acrescente 50 mL de solução 1,0 mol/L de HCl. Tampe e agite. Veja figura ao lado ilustrando a calorímetro.
5. Acompanhe as variações de temperatura da solução resultante até que a mesma não mais varie. Complete a tabela abaixo. Temperatura ( °C) | Valores | Inicial | | Final | | Variação de