TERMOQUIMICA

SUMARIO

1. INTRODUÇÃO
2. REAÇAO EXOTÉRMICA E REAÇÃO ENDOTÉRMICA
3. EQUAÇÃO TERMOQUIMICA
4. ENTALPIA
5. ENERGIA DE LIGAÇÃO
6. LEI DE HESS
7. ENTROPIA
8. EQUAÇÃO DE GIBBS

INTRODUÇÃO
A termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas,transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.
Reação exotérmica e reação endotérmica
Reação exotérmica é a que ocorre com liberação de calor.
[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes]  H < 0
Reação endotérmica é a que ocorre com absorção de calor.
[Entalpia dos produtos] > [Entalpia dos reagentes]  H > 0
Equação termoquímica
Equação termoquímica  É a equação química acompanhada do valor do l , g, aq);
• os estados alotrópicos, se houver;
• a temperatura e a pressão.
Entalpia
Por convenção, a entalpia padrão de substâncias simples na forma alotrópica mais estável a 25°C e 1 atm é igual a zero (H0 = 0).
Entalpia padrão de formação, ou simplesmente entalpia de uma substância X, é o H0 da reação de formação de 1 mol de X a partir de seus elementos, com H0 = 0.
Hreação =  H (produtos)  H (reagentes)
Entalpia de combustão de uma substância X é o H da reação de combustão completa de 1 mol da substância X.
Entalpia de solução de uma substância X é o H do processo de dissolução de 1 mol da substância X numa quantidade de solvente suficientemente grande para que uma diluição da solução obtida não seja acompanhada de liberação nem de absorção de calor.
No caso do H de solução de um composto sólido (cristalino) em água,