teoria molecular

Páginas: 6 (1341 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014




LISTA 3 – QUÍMICA – TEORIA ATÔMIC0 MOLECULAR

01. (UFMS/2008) Para o controle de insetos e ácaros nas plantações que se estendem por grande parte do estado de Mato Grosso do Sul, alguns produtores utilizam inseticida Parathion, cuja fórmula molecular é C10H14NO5SP. Sobre essa substância, é correto afirmar:
(Número de Avogadro: 6 x 1023; massa molar, em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16;N = 14; S = 32; P = 31).
(001) Sua massa molar é igual a 291 g/mol.
(002) 1 mol de moléculas de Parathion contém 10 átomos de carbono.
(004) 1 molécula de Parathion tem massa igual a 4,85 x 10-22 g.
(008) 1 mol de moléculas de Parathion tem 1,92 x 1025 átomos.
(016) 1 molécula de Parathion tem massa igual a 291 g.

02. (UFMS/2007) Duas fabricantes mundiais de componentes eletrônicos paracomputadores anunciaram, quase simultaneamente, que já dominam a tecnologia para produção de chips feitos com o óxido de háfnio (HfO2), que brevemente poderá substituir o óxido de silício (SiO2). Por ser um material de elevado valor dielétrico, o óxido de háfnio apresenta uma série de vantagens na produção dos chips, como a redução da perda de energia, o aumento da velocidade de processamento e aredução do tamanho físico dos transistores. De acordo com Bernard Myerson, vice-presidente de tecnologia da IBM, 1cm3 desse composto, seria suficiente para cobrir dez campos de futebol de placas de silício usadas na fabricação de chips, sendo que apenas 50 unidades de HfO2 são suficientes para produzir uma camada com 3 a 5 nanômetros de espessura. Dados: N = 6 x 1023 (número de Avogadro).Sabendo-se que a densidade do HfO2 é igual a 9,68 g/cm3 e que as massas atômicas do Hf e O são iguais a 176,5 e 16,0, respectivamente, analise as afirmações a seguir e assinale a(s) correta(s).

(001) A quantidade de matéria (n) de HfO2, contida em 1 grama de óxido de háfnio, é de 4,8 x 10-2 mols.
(002) Um cubo de 1cm3 de óxido de háfnio contém 2,78 x 1022 átomos de háfnio.
(004) A massa de uma unidadede HfO2 é igual a 3,475 x 10-22 gramas.
(008) 50 unidades de HfO2 correspondem à mesma massa que 1,0425 x 104 unidades de massa atômica (u).
(016) 6 x 1023 átomos de Hf têm massa igual a 176,5 u.
(032) A massa de uma molécula de HfO2 é igual a 208,5 g.

03. (UEMS/2006) Para manter as condições vitais em pleno funcionamento, o ser humano necessita inalar em média, 2,5 g de gás oxigênio porminuto. A ausência deste por um determinado período de tempo pode causar danos irreparáveis ao cérebro. Qual é o número de moléculas inaladas durante esse tempo?
(Número de Avogadro: 6 x 1023; massa molar, em g/mol: O2= 32).

a) 1,9 x 1022 b) 3,8 x 1022 c) 4,7 x 1022 d) 9,4 x 1022 e) 6,6 x 1022

04.(UFMS/2008) A cana-de-açúcar é atualmente, para o Brasil, uma das culturas mais promissoras. Além de fonte renovável para obtenção de combustível, é utilizada na obtenção de açúcar e, mais recentemente, tem sido utilizada como matéria-prima para a chamada indústria alcoolquímica. O etanol, combustível que tem sido exportado para vários países, é um liquido volátil, de densidade igual a 0,8 g/cm3. Onúmero de moléculas de etanol (CH3CH2OH), contidas em 500 mL dessa substância, é igual a:
(Número de Avogadro: 6 x 1023; massa molar, em g/mol: C=12; H=1; O=16).

a) 6,0 × 1023
b) 1,0 × 1025
c) 5,2 × 1024
d) 3,5 × 1025
e) 2,8 × 1022




05. (UFMS/2007) Analise as proposições a seguir e assinale a(s)correta(s).

Dados: (Massas Molares (g/mol): Na =23; Li =7; C =12; H =1; O =16.)

(001) 3,5 mols de NO2 contêm maior número de átomos que 1,5 mols de N2O5.
(002) 100 g de Na contêm maior número de átomos que 50 g de Li.
(004) 1 mol de moléculas de H2O tem massa inferior a 1 mol de moléculas de CO2.
(008) 1 molécula de água tem massa igual 18 g.
(016) 1,2 x 1023 moléculas de C6H12O6 pesam 36...
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