Teoria de Dalton

A origem da grande variedade de compostos que a Natureza nos apresenta e as suas transformações têm sido sempre motivo de reflexão. A teoria atômica estabelecida por Dalton em 1803 constituiu o início da nossa compreensão do comportamento das substâncias. Esta teoria propunha a existência de átomos, justificando assim as leis relacionadas com as transformações químicas conhecidas naquela época.
Assim, os elementos químicos são formados por um único tipo de átomos, enquanto que as substâncias compostas são constituídas por átomos diferentes unidos entre si (ligados) e formando uma molécula. Os átomos e as moléculas são as partes menores em que podemos dividir uma substância, mantendo as suas propriedades.

O fato era que esse novo modelo foi definidor para uma explicação mais concisa e satisfatória de alguns fenômenos:
• Durante uma reação química, segundo essa teoria, os átomos dos reagentes formavam combinações entre si e davam origem aos produtos. Assim, a massa total do sistema é conservada. A Lei de Lavoisier afirma justamente isso: ”A soma das massas dos produtos de uma reação é igual à soma das massas dos reagentes consumidos”.
• E, ainda, essas combinações se davam em proporções estritamente definidas: por exemplo, 2 moléculas de nitrogênio reagem Com 3 moléculas de hidrogênio gerando 2 moléculas de amônia, portanto, a proporção fica em 2:3:2. Logo, 8 moléculas de nitrogênio reagem com 12 moléculas de hidrogênio formando 8 moléculas de amônia: caso haja excesso de um dos reagentes, a quantidade de amônia ficará limitada pelo mais escasso.
Mesmo que a reação seja reversível (praticamente todas são, mesmo em pequena escala), a proporção não muda de valor, apenas de ordem.
Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e apontou as seguintes conclusões:

1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.

2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.

3. Um composto químico é