teoria atomica de Dalton

Teoria Atômica de Dalton
Em 1803, John Dalton, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de masse e da composição definida, é a chamada Teoria Atômica de Dalton. Essa teoria foi baseada em diversos experimentos e apontou algumas conclusões:

1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.
3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.
5. Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando acontece um rearranjo são indícios de uma transformação química.

Dalton acreditava que o átomo era uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra. Sua teoria acabou ficando conhecida como a teoria da bola de bilhar, pelas características que ele deu ao átomo.

Para Dalton o átomo era um sistema contínuo. Apesar de um modelo simples, Dalton deu um grande passo na elaboração de um modelo atômico, pois foi o que instigou na busca por algumas respostas e proposição de futuros modelos.
Modelo de Dalton: A matéria é constituída de diminutas partículas amontoadas como laranjas.
Algumas dessas teorias ainda são aceitas, mas outras ficaram ultrapassadas com o decorrer do tempo.
Teorias ultrapassadas:

- Os átomos são partículas maciças e indivisíveis. Está incorreto, pois o átomo é descontínuo e divisível.
- Os átomos de um mesmo elemento químico têm massas iguais e os átomos de elementos químicos diferentes têm massas diferentes. Está incorreto, pois com a existência de isótopos, todos os átomos de um elemento químico não têm a mesma massa.

Teorias válidas:

- Os elementos químicos são formados por pequenas partículas denominadas átomos.
- Os