Teoria Atômica de Dalton

Páginas: 2 (437 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014
Teoria Atômica de Dalton
John Dalton, em 1803, propôs uma teoria que explicava as leis da conservação de massa e da composição definida, é a chamada Teoria Atômica de Dalton. Essa teoria foibaseada em diversos experimentos e apontou as seguintes conclusões:
1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles sãopermanentes e indivisíveis.
3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, jáos átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.
5. Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando aconteceum rearranjo são indícios de uma transformação química.
Átomo de Thomson
Em 1898, o físico inglês Joseph John Thomson, realizou experimentos científicos com descargas elétricas de gases e com aradioatividade, e sugeriu um modelo atômico.
Segundo ele, como a tendência da matéria é ficar neutra, o número de cargas positivas teria que ser igual ao número de cargas negativas.
As experiênciasrealizadas no século XIX, juntamente com o átomo de Thomson, possibilitaram a descoberta do próton e do elétron.
O modelo atômico de Thomson consiste em uma esfera carregada positivamente e que elétronsde carga negativa ficam incrustados nessa.
Esse modelo foi apelidado de pudim de ameixas. Mais tarde, com novos experimentos, Thomson postulou que os elétrons estavam situados em anéis e esses semovimentam em órbitas ao redor da esfera positiva
Átomo de Rutherford
O cientista Ernest Rutherford, nascido na Nova Zelândia, propôs um modelo atômico baseando-se em experimentos com radioatividade.Através de seus estudos concluiu que elementos são radioativos e emitem
radiação de alta energia em forma de partículas alfa, partículas beta e raios gama.
Um fluxo de partículas alfa (α) é...
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