teor de hidroxido de magnesio

Determinação do teor de hidróxido de magnésio no leite de magnésia

1. INTRODUÃO

Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma solução padrão não é um padrão primário. Nestes casos deve-se preparar uma solução desta substância com uma concentração próxima da desejada e, em seguida, padronizá-la frente a uma solução-padrão. Para o uso dos procedimentos de titulação. Entretanto, algumas vezes, a espécie química em solução ou a reação utilizada tem características que não recomendam a sua titulação (volumetria) direta. É o que ocorre com o hidróxido de magnésio, que, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil.
O leite de magnésia é uma suspensão branca e opaca de hidróxido de magnésio, com uma especificação média estabelecida de 7% m/m. A titulação direta de uma alíquota da amostra de leite de magnésia é difícil de ser realizada, pois as partículas de hidróxido de magnésia de suspensão podem causar erros ao aderirem às paredes do frasco de erlenmeyer, ficando do contato do titulante. Outro problema que pode surgir em consequência de a amostra ser opaca é difícil percepção de uma mudança precisa da cor do indicador no ponto final da titulação.
Para controlar tais problemas, adiciona-se um volume definido em excesso de uma solução padrão de acido clorídrico. Excesso este que proporcione concentração suficiente para dissolver e neutralizar todas as partículas suspensa de hidróxido de magnésio e resultar em uma solução transparente. Em seguida, o ácido clorídrico em excesso é titulado com uma solução padrão de hidróxido de sódio.

Mg(OH)2(s) + 2H+ → 2H2O + Mg2+
H+ (que não reagiu) + OH- (titulante)

A detecção do ponto final, ponto de equivalência ou ponto estequiométrico pode ser detectado comumente pelos indicadores ácido-base. Esses indicadores apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem) característico.

2. OBJETIVO

Determinar o teor de Mg(OH)2 no leite de