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PROTOCOLO DE EXPERIMENTOS

ENSAIO 04: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES DILUIDAS DE
ÁCIDOS E BASES FORTES
1. OBJETIVO
Preparação de uma solução aquosa diluída (de concentração baixa) de um ácido, pelo método da diluição de soluções concentradas em estoque, e o da preparação de uma solução aquosa diluída de uma base, a partir do soluto sólido.
2. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
2.1 Conceitos fundamentais

Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias, sendo que uma delas é considerada, geralmente, como sendo o solvente, o meio no qual a outra substância, o soluto, é dissolvida. Com relação ao estado físico de seus componentes, existem muitos tipos possíveis de pares soluto-solvente, por exemplo, gás em gás, líquido em líquido, sólido em líquido, gás em líquido, líquido em sólido, gás em sólido e sólido em sólido. As soluções de que nos recordamos com mais facilidade são soluções que têm um líquido como solvente. Em particular, soluções, cujo solvente líquido é a água (soluções aquosas) merecem especial atenção devido a sua importância em química industrial, analítica e fisiológica.
Diluição é o ato físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente (número de vezes que a concentração da solução vai diminuir).
O fator de diluição correponde à relação entre o volume da solução, depois de diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída.
Para calcular os valores de uma diluição podemos usar a fórmula seguinte:

c1•V1=c2•V2

onde:

c1= concentração da solução antes de ser diluída (por exemplo, da solução de estoque); c2= concentração da solução depois de ser diluída;
V1= volume da solução antes de ser diluída;
V2 = volume final da solução diluída.

Soluções podem ser preparadas, mais comumente a partir de soluto sólido ou a partir de uma solução concentrada em estoque do soluto. Quando se prepara uma solução, sabe-se que se quer obter certo volume da solução a uma dada