Sulfato de cobre penta hidratado

1. OBJETIVO:
Determinar, por aquecimento em cadinho, a quantidade de moléculas de água em sal hidratado, como o CuSO4.X H2O.

2. INTRODUÇÃO
Sais hidratados são sais que se apresentam acompanhados por um número definido de moléculas de água, a esta água chamamos água de cristalização ou água de hidratação.
O número de água de hidratação é indicado pelos prefixos: mono, di, tri, tetra, etc. Exemplos:
CaCl2. H2O = cloreto de cálcio monoidratado
MgSO4.7 H2O = sulfato de magnésio heptaidratado
Na2CO3.10 H2O = carbonato de sódio decaidratado

3. MATERIAIS E MÉTODO:
3.1 MATERIAIS UTILIZADOS:
1. Bico de Bunsen;
2. Cadinho de Porcelana;
3. Triângulo de porcelana ou tela de amianto;
4. Tripé;
5. Balança Semi-analítica;
6. Dessecador com Sílica-Gel;

3.2 REAGENTES UTILIZADOS:
1. Sulfato de cobre hidratado.

3.3 PROCEDIMENTO:
1. Calcine um cadinho à chama de um bico durante 30 minutos e resfrie até temperatura ambiente. Tare o cadinho com precisão de 0,001 g(m1).

2. Junte aproximadamente 2 g do sal (CuSO4.X H2O) e determine o peso do conjunto (m2).

3. Aqueça o cadinho com o sal sobre um triângulo de porcelana ou tela de amianto usando um bico de gás como fonte de aquecimento (chama fraca) por aproximadamente 30 minutos.
4. Resfrie o cadinho no dessecador até temperatura ambiente e determine o peso do conjunto (m3).

3.3.1 REGISTRO DOS RESULTADOS
(a) peso do cadinho: m1 = 59,83 g
(b) cadinho + sal hidratado (CuSO4.X H2O): m2 = 61,83 g
(c) cadinho + sal anidro (CuSO4): m3 = 61,10 g

4. TRATAMENTO DOS RESULTADOS
1. Determine a massa de água evaporada (mágua): mágua = m2 - m3 mágua = 61,83 – 61,10 = 0,73 g

2. Determine a quantidade de matéria (nágua) de água evaporada, lembrando que a massa molar da água vale 18 g/mol: nágua = mágua/Mágua nágua = 0,73 / 18 = 0,0405mol

3. Determine a massa do sal anidro (msal anidro): msal anidro = m3 – m1