Síntese de Sulfato de Cobre (II) Penta-Hidratado

Curso de Farmácia-Bioquímica Integral

Fundamentos de Química

A) RECONHECIMENTO DE ALGUNS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
B) SÍNTESE DO SULFATO DE COBRE(II) PENTA-HIDRATADO

Maio de 2014
1. Introdução:

Sulfato de cobre (II) penta-hidratado é o mais importante composto de cobre sendo em sua forma mais encontrada. Com seu aspecto de cristais azul, pode ter uma densidade que varia em torno de 2,295 g/cm³. O elemento cobre (Cu) que o compõe tem número atômico 29 e massa atômica 63,546u. É um dos metais mais importantes industrialmente por ser um bom condutor de eletricidade.
O composto já citado é hidratado, tendo sua fórmula molecular dada por CuSO4.5H2O. Quando aquecido, a água evapora sobrando ligações químicas entre moléculas de CuSO4 que resultam em um líquido azul. A sua forma anidra ocorre sob forma de mineral e a hidratada sob forma de penta-hidratado.
Essa substancia é tóxica e, geralmente, adicionada a água para ajudar no combate aos micro-organismos. Além disso, pode estar presente em herbicidas, inseticidas, eletrólito nas pilhas e na composição de pigmentos de tinta.
A solubilidade dos sais em água pode ser definida pela quantidade máxima de soluto que se consegue dissolver em água, de modo a deixar a solução saturada. Quando um sal é pouco solúvel em um solvente a solução fica saturada com uma pequena quantidade de soluto. Por outro lado, quando um sal é muito solúvel em um solvente a solução fica saturada apenas com uma grande quantidade de soluto (muito concentrada). As curvas de solubilidade são diagramas que indicam a variação dos coeficientes de solubilidade das substancias em função da temperatura.
A filtração á quente ajuda a filtrar o composto em alta temperatura antes que ele se cristalize e fique retida no papel ou no funil. É utilizada como parte da recristalização, para separar impurezas insolúveis. A filtração pode acarretar alguma perda de material.

2. Objetivos
A) Reconhecer elementos