Solução tampão

Atualizado em 23/05/2003

SOLUÇÃO TAMPÃO: PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES
INTRODUÇÃO TEÓRICA Uma solução-tampão consiste de um par ácido fraco/base conjugada que resiste a variações no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhe são adicionadas ou quando ocorre diluição. Os químicos utilizam tampões toda vez que necessitam manter o pH de uma solução em um nível constante e pré-determinado. Os bioquímicos são particularmente interessados em tampões pois o funcionamento dos sistemas biológicos é criticamente dependente do pH. A equação central para as soluções-tampão é a equação de HendersonHasselbalch, a qual consiste meramente em um rearranjo da expressão da constante de equilíbrio Ka para a dissociação de um ácido, HA = H+ + A- , [H + ].[ A − ] Ka = [HA ] .

Isolando [H+] e tomando o logaritmo da expressão resultante, obtém-se [H + ] = K a .[HA ] [A − ]

 [A − ]  − log[H + ] = − log K a + log  [HA ]     Finalmente, usando as definições de pH e pKa , escreve-se∗  [A − ]  pH = pK a + log  [HA ]  . (Eq. de Henderson-Hasselbalch)    Se a solução é preparada com uma base fraca B e seu ácido conjugado, a equação de Henderson-Hasselbalch tem a forma  [B]  pH = pK a + log  [BH + ]  .    Essa equação indica que o pH de uma solução que consiste de um par ácido fraco/base conjugada pode ser calculado sempre que soubermos o pKa
∗

Note que o pKa aplica-se às formas ácidas HA ou BH .

+

Atualizado em 23/05/2003

da forma ácida e a razão entre as concentrações da base e do ácido conjugados. A adição de ácido ou base a uma solução tampão interfere com os seguintes equilíbrios, exemplificados para o caso de um ácido fraco HA e sua base conjugada, A-: HA + H2O = A+ H3O+

A- + H2O = HA + OHNesta experiência você irá inicialmente preparar a solução-tampão acetato que consiste no par conjugado CH3COONa e CH3COOH. A seguir você testará as propriedades dessa solução tampão (com respeito à adição de ácidos e bases e à diluição),