Solubilidade

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
CURSO DE GRADUAÇÃO EM ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL
CET 066 – QUÍMICA GERAL – TURMA P21

CAMILA ABREU DA SILVA
EMANOELLA RODRIGUES R. DE OLIVEIRA
EMÍLIA RIBEIRO BRITO

RELATÓRIO DO PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL DE
SOLUBILIDADE

CRUZ DAS ALMAS
2012

Solubilidade

1.

Introdução

A solubilidade é um processo no qual certo soluto se dissolve em um determinado solvente. A água é capaz de dissolver diversas substâncias, por isso é considerada solvente universal. Com relação a um dado solvente, as substâncias podem ser consideradas solúveis, parcialmente solúveis ou insolúveis. E em relação à quantidade de soluto dissolvido, podem ser consideradas insaturadas, saturadas, saturadas com corpo de fundo ou supersaturadas
(solução instável proveniente do aquecimento da solução saturada com corpo de fundo).
A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida por completo em um determinado volume de solvente de acordo com a variação da temperatura é denominada coeficiente de solubilidade.
Na maioria dos sólidos, a solubilidade é um processo endotérmico, pois à medida que a temperatura aumenta, as forças atrativas entre as moléculas do sólido diminuem, favorecendo a dissolução no solvente. Já com os gases acontece o contrário, eles possuem uma força de atração entre suas moléculas menor que as forças atrativas das moléculas dos sólidos, assim o aumento da temperatura ocasiona o desprendimento do gás do solvente, diminuindo sua solubilidade.
Em relação aos líquidos, o processo de solubilidade é chamado miscibilidade. Os líquidos solúveis entre si são chamados de miscíveis, eles formam um sistema homogêneo e seguem a regra “semelhante dissolve semelhante”, ou seja, líquidos polares só dissolvem outros polares e os apolares só dissolvem outros apolares. Os líquidos que não se misturam são chamados de imiscíveis, eles se dispõem em camadas no sistema