Solubilidade

Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância denominada solvente. Este é um componente cujo estado físico se preserva, quando a mistura é preparada ou quando está presente em maior quantidade. Os demais componentes da mistura são denominados solutos.
A quantidade de substância que se dissolve em determinada quantidade de solvente varia muito, em função das características das substâncias envolvidas e da compatibilidade entre elas (soluto e solvente).
Então, com relação a um dado solvente, as substâncias podem ser classificadas como: insolúveis, parcialmente solúveis ou solúveis. Para que se possa compreender melhor, vamos introduzir valores numéricos. Em termos de concentração em quantidade de matéria, uma substância será considerada insolúvel se sua solubilidade for menor do que 0,01 mol L-1; moderadamente solúvel se sua solubilidade estiver entre 0,01 e 0,1 mol L-1; e, finalmente, solúvel, se sua solubilidade for maior do que 0,1 mol L-1. A solubilidade em água é mais comumente apresentada em termos de massa de soluto por 100 g de água (relação massa/massa).
Levando em consideração a proporção entre soluto e solvente, as soluções podem ser classificadas em: Soluções diluídas, soluções concentradas, soluções saturadas e soluções supersaturadas.
O produto de solubilidade (ou constante de solubilidade) pode ser definido como o produto das concentrações dos íons de uma solução aquosa saturada de uma base ou um sal pouco solúvel. Em outras palavras, essa propriedade, representada por KPS, se aplica a compostos iônicos cuja solubilidade é tão baixa que sua solução saturada é extremamente diluída.
Vamos imaginar um sistema formado por uma solução aquosa de carbonato de cálcio (CaCO3), um sal sólido a temperatura ambiente, pouco solúvel em água. Ainda que esse sistema seja mantido em repouso, ou seja, sem agitação, sempre ocorrerão duas reações espontâneas:
1º. Reação direta – dissociação do sólido