solo

TABELA PERIÓDICA

Nela podemos encontrar o nome dos elementos químicos e suas características. Os elementos estão em ordem de número atômico (representado pela letra Z). O número atômico corresponde ao número de prótons (partículas positivas, as quais ficam no núcleo atômico).
O nº de prótons (Z) é portanto o “RG”, do átomo, ou seja, seu número de identificação. Exemplo: o único átomo com número atômico=1 será sempre o Hidrogênio (H); o com nº atômico=2 será sempre o Hélio (He); o com nº atômico=11 será sempre o Sódio (Na). Encontramos Z ao lado esquerdo do símbolo do átomo representado na tabela.
Para representar o símbolo de um elemento sempre devemos escrevê-lo com a primeira letra maiúscula e a segunda minúscula, como visto nos nomes do parágrafo acima. Na vertical da tabela encontramos as famílias (1A, 2A... 1B, 2B...), na horizontal encontramos as linhas (períodos).
Na tabela periódica podemos reparar que todos os elementos possuem a mesma quantidade de partículas positivas (prótons) e negativas (elétrons). Sendo assim, uma carga anula a outra, deixando o átomo com carga elétrica igual à zero, ou seja, carga neutra. No entanto os átomos em geral precisam se unir, formando ligações químicas para conseguirem estabilizar a última camada de elétrons (chamada de camada de valência).
Os elementos químicos classificados como metais são os únicos que precisam doar, ou seja, perder todos os elétrons da última camada para se estabilizarem. Como o metal perde elétrons, ele acaba ficando com mais carga positiva do que negativa, formando um cátion (que é sinônimo de íon positivo). ÍON é um átomo ou molécula carregado eletricamente, ou seja, é um átomo ou molécula que tem diferença entre o número de partículas positivas e negativas.
Os elementos químicos classificados com ametais (sinônimo de não-metais) precisam completar oito elétrons na última camada. Os ametais apenas recebem ou compartilham elétrons. O elemento conhecido como hidrogênio (H), não possui