Slide de termoquimica

TERMOQUÍMICA

Equipe: Bruna Oliveira
Turma: 8823- G1

SUMÁRIO
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Introdução

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Objetivos

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Parte Experimental

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Resultados e Discussões

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Conclusão

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Referências

INTRODUÇÃO
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A termoquímica é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica.

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Ou seja, termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.

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Reação Exotermica:

É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C 3H8 + 5O2 -> 3CO 2 + 4H2O + calor).
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E a reação Endotermica:

É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer uma quantidade mínima de energia .
Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H 2O + calor --> C 6H12O6 + 6O 2).

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Entalpia:

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A Entalpia é o calculo do conteudo calorifico de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação. •

Ou seja a variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.

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ΔH = Hprod – Hreag

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Reação endotérmica: H prod > Hreag , ΔH > 0

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Reação exotérmica: H prod < Hreag , ΔH < 0

OBJETIVOS

• Diferenciar processos endotérmicos e exotérmicos
• Determinar o calor de dissolução do NaOH em água
• Determinar o calor de uma reação de neutralização

Parte Experimental: Parte 1 – processos endotérmicos e exotérmicos
3 mL de água

Medir a temperatura
Pequena porção de
Na2S2O8
Observou-se se houve mudança de Temperatura

Parte Experimental: Parte 1 – processos endotérmicos e exotérmicos

3 mL de ou H2SO4. 6 mol L-1

Medir temperatura
Pequeno pedaço de zinco Observou-se se houve