Sintese da Aspirina

Introdução A Aspirina® droga mais usada no mundo inteiro, é um analgésico (combate às dores) e antipirético (combate à febre), com propriedades anti-inflamatórias (combate inflamações). Ela é um grande exemplo de como um chá caseiro pode se tornar um medicamento sintético com a evolução das pesquisas sobre o seu princípio ativo. (BRASIL ESCOLA, 2012) Em 1838, o químico italiano Raffaele Piria conseguiu obter ácido salicílico da salicina, sendo que esse último era um composto de estrutura complexa, o qual se acreditava ser o princípio ativo da casca do salgueiro. (BRASIL ESCOLA, 2012)
Hoje, a reação feita para a obtenção da aspirina é uma síntese orgânica entre o ácido salicílico e o anidrido acético. Se os comprimidos da Aspirina® ficarem guardados por um longo tempo, poderemos sentir um cheiro de vinagre, o que indica que o seu consumo não é recomendado, podendo causar violenta irritação. Isso significa que a Aspirina® sofreu decomposição por hidrólise, originando o ácido salicílico e ácido acético (ácido presente no vinagre). (BRASIL ESCOLA, 2012)
Aspirina, em alguns países, é ainda nome comercial registrado, propriedade dos laboratórios farmacêuticos da Bayer para o composto ácido acetilsalicílico. No entanto, é igualmente reconhecido como nome genérico do princípio ativo, e é por esse nome que é habitualmente referida na literatura farmacológica e médica. (TELES et.al, 2010)

Objetivos
Obtenção de ácido acetilsalicílico (aspirina) através de síntese orgânica. E, ainda determinar o rendimento da síntese.
Materiais

Béquer de 250 e 100 mL;
Etiquetas;
Bastão de vidro;
Kitassato de 250 mL;
Espátula;
Pipeta de Pasteur;
Funil de Bucher;
Proveta de 25 e 10 mL;
Papel de filtro;
Placa de Petri;
Balança de Precisão;
Medidor de Ponto de fusão;
Pisseta;
Ácido Salicílico (C7H6O3);
Ácido Sulfúrico (H2SO4);
Anidrido Acético (C4H6O3);
Erlenmeyer de 125 ml;
Caneta;
Tesoura;
Pipeta;
Pera;

Metodologia Em um béquer de 100 mL pesou-se 3,0040