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GEOMETRIA MOLECULAR

Geometria Molecular
Modelo de Repulsão de Pares de Elétrons no Nível de Valência (VSEPR).

Desenvolvido por Gillespie e Nyholm em 1957. A geometria molecular descreve o arranjo espacial do átomo central e dos átomos ligados diretamente a ele.

Geometria Molecular
Número de Coordenação Total (NCT) = número de pares ligantes (PL) + número de pares não ligantes
(PNL) ao redor do átomo central
Ex.: H2O
NCT = PL + PNL

NCT = 2 + 2 = 4
•Os PNL são mais volumosos que os PL
•Somente e- das ligações  são contados como PL

Regras para determinar a geometria de moléculas e íons
1.
2.
3.
4.

Fazer a estrutura de Lewis
Determinar o NCT
Verificar o número de PL e o número de PNL
Repulsão de pares eletrônicos:
PNL–PNL > PNL–PL > PL–PL
5. Repulsão quanto aos ângulos: 90° > 120° > 180°
6. Inicialmente considerar somente as repulsões a 90°
7. Optar pela geometria onde a repulsão entre os pares eletrônicos seja a menor possível
8. Cada ligação dupla ou tripla é contada como uma única ligação

Geometria Molecular
•Os pares eletrônicos da camada de valência de um átomo tendem a se orientar de maneira que sua energia total seja mínima. Isto significa que eles ficam tão próximos quanto possível do núcleo e ao mesmo tempo ficam o mais afastado possível entre si, a fim de minimizar as repulsões inter eletrônicas.

Arranjo Geométrico
As geometrias abaixo apresentam repulsões mínimas entre os pares de elétrons. NCT = 2, 3, 4, 5 e 6, respect.
Linear

Bipiramide Trigonal

Trigonal Planar

Octaédrico

Tetraédrico

Geometria Molecular
Átomo central possui apenas PL de elétrons
NCT

exemplo

geometria

2

BeF2

linear

3

BF3

ângulos
180°

trigonal plana

120°

tetraédrica

109,5°

4

CH4, NH4+

5

PCl5

bipirâmide trigonal 120°, 90°

6

SF6, SnCl62-

octaédrica

90°

Geometria Molecular
Átomo central possui PL e PNL de elétrons
NCT PNL

exemplo

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