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Trabalho de
Química

VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Diferentes reações ocorrem com diferentes velocidades; em algumas, o consumo dos reagentes e a formação dos produtos são tão rápidos que a reação é praticamente instantânea.
Em outros casos, a reação pode demorar meses ou até anos para ocorrer. A fermentação do suco de uva, por exemplo, usado na produção de vinho, pode demorar meses para ser completada.
O exemplo mais simples de uma reação é quando um único reagente se transforma em um único produto. Genericamente, temos:
A ® B reagente produto
No instante inicial, a concentração ou a quantidade do reagente A é máxima e vai diminuindo com o decorrer do tempo. Já a concentração do produto B, no instante inicial, é igual a zero e vai aumentando com o decorrer do tempo. Normalmente, a concentração é indicada em molL-1 (molaridade), sendo representada por um colchete ([]) contendo a fórmula da substância. Podemos representar, em gráficos separados ou em um único gráfico, as variações ocorridas na concentração dos participantes das reações em função do tempo:

Observando os gráficos, verificamos que, no tempo t, o reagente A foi totalmente consumido; logo, a reação terminou. Nesse mesmo tempo t, a concentração do produto B formado é máxima.

DETERMINACÃO DA VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO

A velocidade média de uma reação química pode ser expressa pela razão entre a variação da concentração de um dos reagentes ou de um dos produtos e o intervalo de tempo no qual ocorreu essa variação:
Vm= Variação do concentração/Variação do Tempo

Além da molaridade, as variações das quantidades de reagentes e produtos podem ser expressas em massa, volume (gases), número de mols etc., enquanto o tempo pode ser expresso em hora, minuto e segundo. Quando a concentração de reagentes e produtos for expressa em molaridade, a expressão da velocidade média será dada por:
Vm= D[ ]/ Dt onde: D t = intervalo de tempo ocorre a variação da