Resumo Solubilidade e Forças Intermoleculares

SOLUBILIDADE
Solubilidade é a medida da capacidade de uma determinada substância dissolver-se num líquido. Pode-se expressar em mols por litro, em gramas por litro, ou em percentagem de soluto / solvente. Também é possível estender o conceito de solubilidade para solventes sólidos.
Na solubilidade, o caráter polar ou apolar da substância influi muito, já que, devido a polaridade das substâncias, estas serão mais ou menos solúveis.Os compostos com mais de um grupo funcional apresentam grande polaridade, por isso não são solúveis em éter etílico, por exemplo, que apresenta baixíssima polaridade. para que uma substância seja solúvel em éter etílico deve apresentar pouca polaridade. Os compostos com menor polaridade são os que apresentam menor reatividade como, as parafinas , compostos núcleos aromáticos e os derivados halogenados . O termo solubilidade é utilizado tanto para designar o fenômeno qualitativo do processo ( dissolução ) como para expressar quantitativamente a concentração das soluções. O processo de interação entre as moléculas do solvente e as partículas do soluto para formar agregados é denominado solvatação e, se o solvente for a água,será hidratação. FORÇAS INTERMOLECULARES
As principais forças intermoleculares presentes nessas espécies são as forças de Van der Walls, mais especificamente, as do tipo dipolo induzido ou Forças de Dispersão de London, já que se tratam de moléculas apolares.

Como a força é diretamente proporcional ao tamanho das moléculas, as maiores moléculas serão as de maior ponto de fusão, ou seja, as mais difíceis de se quebrar as ligações. Dessa forma, a ordem crescente de temperatura de fusão é: F2 < Cl2 < Br2,outro exemplo,
A intensidade das forças de Van der Waals é proporcional ao volume das moléculas: quanto maior a distância, menor a atração núcleo-elétron