Resumo química 1

UNIDADE 1

1 – ESTRUTURA DOS ÁTOMOS

1.1 - Química na abordagem do cotidiano

1.1.1 - O que é química?
A química se dedica ao estudo da matéria, de suas transformações e da energia que acompanha essas transformações.

1.1.2 - Matéria: É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço (isto é, tem volume). Exemplo: Pedra, madeira, água, ar, etc.

a) - Massa: - É uma medida numérica direta da quantidade de matéria do objeto

b) - Corpo: É qualquer porção limitada de matéria.

c) - Sistema: É qualquer porção limitada de matéria que é objeto de estudo.

d) - Estados físicos da matéria A matéria pode ser encontrada em três estados físicos: gasoso, líquido e sólido. GASOSO
SÓLIDO
LÍQUIDO FUSÃO VAPORIZAÇÃO SOLIDIFICAÇÃO CONDENSAÇÃO SUBLIMAÇÃO e) - Constante física da matéria:
1- Ponto de fusão (PF): é a temperatura constante na qual um sólido se transforma em líquido.
PF – gelo = 0°C PF – etanol = -114,5ºC PF – oxigênio = -218,4ºC PF – alumínio = 660,1ºC PF - ferro = 1.535ºC

2- Ponto de ebulição (PE): é a temperatura constante na qual um líquido se transforma em vapor.
PE – água = 100ºC PE – etanol = 78,3ºC PE – oxigênio = -183ºC PE – alumínio = 2.450ºC
PE – ferro = 2.885ºC 3- Calor específico: é a quantidade de calor necessária para aumentar em 1°C a temperatura de 1 g da substância.

4- Solubilidade: é a maior massa da substância que podemos dissolver em uma dada quantidade de líquido. Exemplo: 365 g de sal comum em 1 L de água a 20°C.

5- Densidade: denomina-se densidade de uma espécie de matéria a razão entre a massa e o volume por ela (matéria) ocupada.