Resumo de química - 1º período

Grupos 1 e 2 = S
Grupos 13 a 18 = P
Grupos 3 a 12 = D
Restante = F

Grupo 1 = Metais Alcalinos
Grupo 2 = Metais Alcalinos Terrosos
Grupo 16 = Calcogêneos
Grupo 17 = Halogêneos
Grupo 18 = Gases Nobres

Grupos S e P – Elementos Representativos

Grupo 1 = I A
Grupo 2 = III A
Grupo 13 = III A
Grupo 14 = IV A
Grupo 15 = V A
Grupo 16 = VI A
Grupo 17 = VII A
Grupo 18 = VIII A

Grupos D – Elementos de Transição

Grupo 3 = III B
Grupo 4 = IV B
Grupo 5 = V B
Grupo 6 = VI B
Grupo 7 = VII B
Grupo 8 = VIII B
Grupo 9 = VIII B
Grupo 10 = VIII B
Grupo 11 = I B
Grupo 12 = II B

Composto Iônico – É formado por dois Íons, um cátion e um ânion. É feito por meio da ligação Iônica onde um átomo sede elétrons enquanto o outro recebe esses elétrons.

Molécula – É formada por LIGAÇÃO COVALENTE entre dois átomos.

A ligação covalente pode ser:
APOLAR – entre dois átomos iguais.
POLAR – entre dois átomos diferentes.
COORDENADA (LIGAÇÃO DATIVA) – Entre dois átomos diferentes no qual um átomo sede (empresta) seus elétrons ao outro. Só ocorre se não for mais possível outro tipo de ligação covalente.

Raio Atômico – Aumenta de cima para baixo na tabela periódica (quanto MAIOR o período, MAIOR o Raio). Aumenta da direita para a esquerda na tabela periódica (quanto MENOR o grupo, MAIOR o raio).

Eletronegatividade e Energia de Ionização aumentam no sentido inverso ao raio atômico.
Energia de Ionização é a quantidade de energia necessária para “expulsar” um elétron do átomo.

Distribuição eletrônica completa –
Quantidade de elétrons:
1s2 – 2
2s2 – 4
2p6 – 10
3s2 – 12
3p6 – 18
4s2 – 20
3d10 – 30
4p6 – 36
5s2 – 38
4d10 – 48
5p6 – 54
6s2 – 56
4f14 – 70
5d10 – 80
6p6 – 86
7s2 – 88
5f14 – 102
6d10 – 112

Exemplo de identificação pela distribuição eletrônica:

1s2 – 2s2 – 2p6 – 3s2 – 3p6 – 4s2 – 3d7

- Camada de valência, ou última camada é a maior delas, no caso 4s2. Isso indica que a última camada com elétrons é a camada 4 ou N e