Resposta da lista

1) De acordo com a TCC, por que o valor de 10Dq aumenta com o número de oxidação do metal? O aumento do nox do metal ocasiona uma diminuição do tamanho do átomo, juntamente com uma maior atração eletrostática pelo carga/densidade negativa do ligante, fazendo com que a aproximação entre os envolvidos seja maior, aumentando assim o desdobramento dos orbitais d. Dessa forma, quanto maior o desdobramento dos orbitais d, maior será o valor de 10Dq. 2) O CoCl3-3, se fosse estável, seria paramagnético ou diamagnético? Justifique a sua opção. Fazendo o modelo de desdobramento dos orbitais moleculares, proveniente de um ligante fraco (Cl -), para o Co3+, temos: Co3+: [Ar] 3d6 4s0

Como existem elétrons desemparelhados, o composto dado seria paramagnético. 3) Escreva a configuração eletrônica para cada íon metálico nos complexos. a) NiBr42- : Ligante fraco e metal da primeira série de transição .:. Ni2+: [Ar] 3d84s0 --> NiBr42-: t2g6 eg2

b) Ni(CN)42-: Ligante forte e metal da primeira série de transição .:. Ni2+: [Ar] 3d84s0 --> Ni(CN)42-: t2g6 eg2 c) PtBr42-: Ligante fraco e metal da terceira série de transição .:. Pt2+: [Xe] 5d86s0 --> PtBr42-: t2g6 eg2 d) MnBr42-: Ligante fraco e metal da primeira série de transição .:. Mn2+: [Ar] 3d54s0 --> MnBr42-: t2g3 eg2 (complexo de spin alto) e) Co(NH3)63+: Ligante forte e metal da primeira série de transição .:. Co3+: [Ar] 3d64s0 --> Co(NH3)63+: t2g6 eg0 (complexo de spin baixo) f) AuCl4-: Ligante fraco e metal da terceira série de transição .:. Au3+: [Xe] 5d84s0 --> AuCl4-: t2g6 eg2 g) CuCl4-4: Ligante fraco e metal da primeira série de transição .:.

Cu2+: [Ar] 3d84s0 --> CuCl4-4: t2g6 eg2 4) O valor de 10Dq para o V(H2O)62+ é menor do que o valor de 10Dq para o V(H2O)63+. Por quê? O valor do nox do primeiro complexo para o segundo complexo dado, aumenta. Portanto, uma maior proximidade dos ligantes com o metal é permitida, juntamente com a maior atração eletrostática, ocasionando um maior desdobramento dos orbitais d e