reletório3

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO 4
2. OBJETIVO 4
3. MATERIAIS E REAGENTES 6
3.1. Materiais 6
3.2. Reagentes 6
4. PROCEDIMENTO 7
4.1. Interações Intermoleculares 7
4.2. Determinação do teor de Álcool da Gasolina 7
4.3. Verificação as Cadeias Salturadas e Insaturadas 7
4.4. Diferenciação entre Álcoois, Fenóis e Ácidos Carboxilícos 8
4.5. Diferenciação entre Aldeídos e Cetonas 8
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 8
5.1. Interações Intermoleculares 8
5.2. Determinação do teor de Álcool da Gasolina 10
5.3. Verificação as Cadeias Salturadas e Insaturadas 10
5.4. Diferenciação entre Álcoois, Fenóis e Ácidos Carboxilícos 11
5.5. Diferenciação entre Aldeídos e Cetonas 12
6. CONCLUSÃO 14
7. BIBLIOGRAFIA 15

1. INTRODUÇÃO

O que determina a solubilidade entre duas substâncias são as interações intermoleculares. A frase “semelhante dissolve semelhante” está relacionada com o fato que a substancias polares (apresentam diferença de eletronegatividade entre pelo menos dois átomos ligados à molécula e apresentar outro elemento químico que seja diferente do carbono e do hidrogênio. Ex.: nitrogênio, oxigênio, enxofre, fósforo e halogênios). Possuem interações moleculares diferentes das substancias apolares (não apresentam diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados. Isso acontece em moléculas orgânicas em que há ligações somente entre átomos de carbono e hidrogênio). As interações intermoleculares influenciam em propriedades físicas como ponto de fusão, ponto de ebulição e estado físico da matéria. Existem três tipos de interações entre as moléculas:
• Ligação de Hidrogênio - É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo muito eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio.

• Dipolo-Dipolo – Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-permanente ou dipolar.
Ocorre em polares. É menos intensa que as pontes de hidrogênio.
Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e do outro, um átomo mais eletronegativo.