Relatório

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

EXPERIMENTO 03 DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA

ITAJUBÁ

2014
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

EXPERIMENTO 03 DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA

Relatório de química submetido ao z sobre a terceira experiência que se tratou da determinação da massa molar do magnésio na disciplina de Química do curso de graduação em Engenharia Mecânica da Universidade Federal de Itajubá.

ITAJUBÁ

2014
1. Introdução

Atualmente, temos sofisticadas técnicas que foram desenvolvidas com o passar do tempo para que se possa determinar a massa molar dos átomos. Mas nem sempre foi assim. No passado, os cientistas tiveram que estabelecer uma escala de massas relativas, ainda utilizada para determinar a massa de um dado elemento, podendo citar, a massa de um átomo de oxigênio for determinada como sendo 1,33 vezes a massa de um átomo de carbono, em um átomo de cálcio é 2,5 vezes mais pesado que um átomo de oxigênio.
A química do nosso século ainda utiliza um sistema de massas relativas. Por exemplo, depois de testar vários padrões foi adotado que a um átomo de carbono com 6 prótons e 6 nêutrons (C12) é atribuída uma massa de exatamente 12,011 g/mol. As massas de partículas atômicas são expressas pela U.M.A. (Unidade de massa atômica), 1 U.M.A. é equivalente a 1/12 da massa do carbono 12 (C12) e é relacionada com outras unidades de massa através, 1 U.M.A. = 1,661x10-24 (média entre a massa de um próton e um nêutron).
O mol cujo, cujo símbolo é mol, é a unidade básica do S.I (Sistema Internacional) para medir uma quantia de substancia e é definido da seguinte maneira: Um mol é a quantia de substancia que possui um número de unidades fundamentais (átomos, moléculas e outras partículas), igual ao número de átomos presentes em exatamente 12g do isótopo de carbono 12. O valor do mol foi determinado como sendo igual a 6,022x1023, também chamado