Relatório

Pré-relatório sobre Perturbando o Equilíbrio

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. As condições necessárias para o equilíbrio são: ter um sistema fechado, velocidade da reação direta igual a velocidade da reação inversa, reação reversível e concentrações ou pressões parciais (no caso gases) constantes com o tempo.
Segundo o Princípio de Le Chatelier: “Se uma perturbação é aplicada a um sistema em equilíbrio, o equilíbrio irá se alterar para reduzir o efeito da perturbação”. Existem alguns fatores que influenciam o equilíbrio como, por exemplo: concentração, o efeito da luz, a pressão, a temperatura e o catalisador. Os equilíbrios químicos podem ser classificados em homogêneos e heterogêneos. O homogênio é aquele em que todos os participantes se encontram numa única fase e os heterogênios é aquele em que os participantes se encontram em mais de uma fase.

1. Equilíbrio de Solubilidade
1.a – “O semelhante dissolve semelhante”

Testar a solubilidade de substâncias opostas: água e tolueno.
Coloque 1mL de água destilada num tubo de ensaio e acrescente lentamente 1mL de tolueno.
Como os dois são poucos solúveis (imiscíveis), irá formar duas camadas, identifique-as.
Adicione três cristais de CrCl3(s), tampe e agite-o vigorosamente.
Em que solvente o CrCl3(s) é mais solúvel?
Agora repita a experiência e em vez de CrCl3(s) coloque CoCl2(s).
Repita mais uma vez usando cristais de iodo(I2).

1.b – Equilíbrio de Solubilidade

Agora realizar a precipitação de sais de prata, considerados insolúveis.
Coloque 1mL de AgNO3 (0,1M) em um tubo de ensaio e acrescente K2CrO4 (0,1M) até não se formar mais precipitado.
Anote a cor do precipitado e da solução depois da adição de cada gota. Aguarde precipitar e decante o líquido.
Lavar o precipitado até ficar incolor.
Agora em vez de K2CrO4 coloque oxalato de sódio (Na2C2O4) – 0,1M e repita o