Relatório

QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

SUBLIMAÇÃO

SUMÁRIO

1– Introdução
A pressão de vapor de um sólido também varia com a temperatura. Devido a este comportamento, alguns sólidos podem passar diretamente para fase vapor sem passar por uma fase líquido. Este processo é chamado de sublimação¹, sendo este é definido como o ponto no qual a pressão de vapor do sólido se iguala a pressão aplicada.
A sublimação é característica de substâncias que possuem pressão de vapor no ponto de fusão maior que a pressão atmosférica. Dessa forma, na pressão atmosférica a substância desenvolve pressão de vapor suficiente para vaporizar completamente. Isso ocorre geralmente com substâncias apolares com alta simetria, pois elas possuem pontos de fusão altos e altas pressões de vapor.
A sublimação pode ser usada para purificar sólidos. O sólido é aquecido até que sua pressão de vapor se torna suficientemente grande para ele vaporizar e condensar como sólido numa superfície fria colocada logo acima. O sólido é então contido na superfície fria enquanto as impurezas permanecem no recipiente original.
Muitos sólidos não desenvolvem pressão de vapor suficiente a 760 mm Hg (pressão atmosférica ao nível do mar), mas podem ser sublimados utilizando aparatos capazes de reduzir a pressão aplicada. A redução de pressão é uma forma de prevenir a decomposição térmica de substâncias que requerem alta temperatura para sublimarem a pressões comuns.
A vantagem que esta técnica apresenta é que nenhum solvente é necessário e assim não é preciso removê-lo mais tarde. A sublimação também permite a remoção de material ocluso, como moléculas de solvatação. Ela consiste num método mais rápido de purificação do que a cristalização, no entanto, não é tão seletiva, pois é difícil lidar com a similaridade de pressão de vapor entre os sólidos.
Técnica que se usa quando um dos componentes da mistura sólida sublima facilmente, isto é, passa