Relatório: teste da chama (inorgânica)

IFBA - Instituto Federal da Bahia campus de Vitória da Conquista
Curso de Licenciatura em química
Matéria de Química Inorgânica Experimental I (3º semestre)
Priscila Silva Carvalho

INTRODUÇÃO Em 1913, Bohr refletiu sobre o dilema do átomo estável. Ele imaginou que deveriam existir princípios físicos ainda desconhecidos que descrevessem os elétrons nos átomos. (RUSSELL, p.252) Segundo teoria de Bohr, quando os átomos são aquecidos ou submetidos a uma descarga elétrica, eles absorvem energia, que em seguida é emitida como radiação. (J.G.Lee, p. 2). Essa teoria se baseia no fato de que um elétron não está livre para ter qualquer quantidade de energia, um elétron em um átomo, pode ter somente certa quantidade específica de energia, que é chamado energia quantizada, isso ocorre do seguinte modo: “Quando um átomo absorve energia de uma chama ou descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e são elevados a um nível de energia maior. O átomo é agora dito estar em um estado excitado. Alguns dos níveis de energia mais baixos ficam livres e, assim, um elétron pode cair de nível mais alto para um nível de energia mais baixo. De acordo com Bohr, a energia é liberada na forma de fóton de radiação eletromagnética”. (RUSSELL, p. 253) Ao liberar a energia absorvida para o seu estado de excitação, o átomo transmite uma cor especifica do elemento em questão, que será visível á olho humano, se o mesmo estiver o valor em (nm) equivalente ao espectro de onda visível. A radiação liberada por cada elemento que possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, ou seja, perceptível ao olho humano.

OBJETIVO  Identificar, por meio da cor produzida na chama, alguns cátions;  Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o Modelo Atômico de Bohr;  Verificar algumas regiões do espectro eletromagnético.

MATERIAIS E REAGENTES  Álcool Etílico;  Espátula;  Balança Analítica;  Proveta. 