teste da chama

RELATÓRIO DAS AULAS PRÁTICAS

INTRODUÇÃO

Aproximadamente no do século XVIII começou-as a estudar a identificação de compostos pelo uso de chamas, executado de modo sistemático ou simultâneo por vários pesquisadores. Thomas Melvill (1726-1753) observou, em 1752, o espectro de linhas brilhantes emitido por chamas contendo sais metálicos. Em 1758, Andreas Marggraf (1709-1782) conseguiu diferenciar sais de sódio e sais de potássio pela cor de suas chamas.

1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

O ensaio eu teste da chama é um método que busca evidenciar a partir da coloração emitida em uma chama. Observa-se em experimentos que a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos presentes em sais. Quando o composto é exposto ao aquecimento, em uma chama, os íons que estão presentes no metal começarão a emitir luz. Com base no espectro de emissão do elemento, o composto irá mudar a cor da chama para uma cor característica.

2. OBJETIVOS

Apresentar os resultados obtidos no experimento teste da chama

3. MATERIAL

· Bico de Bussen
· Fósforo
· Espátula
· Cloreto de Sódio NaCl
· Cloreto de Potássio KCl
· Cloreto de Bário BaCl2
· Cloreto Férrico FeCl3
4. METODOLOGIA

Com a ajuda de uma espátula levou-se certa quantidade de NaCL ao bico de bussen logo em seguida o experimento foi repetido com os elementos (KCl, BaCl2, FeCl3), o cloreto férrico foi testado por ultimo, por quem suas substâncias podem mascara o resultado dos outros experimentos.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

O NaCl quando foi exposto a chama liberou a cor amarelada característica de seu expectoro, que se da quando o elétron volta ao seu átomo ou camada de origem liberando energia na forma de fóton, o mesmo aconteceu quando expomos o KCl ou cloreto de potássio que emite o fóton roxo, o BaCl2 ou cloreto de bário emite o fóton verde, e o FeCl3 ou Cloreto férrico emite o fóton amarelo, houve um pouco de dificuldade na visualização das cores, pois havia uma forte incidência