Relatório teor de íons cloreto

AMOSTRA 03: DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÍONS CLORETO EM SORO FISIOLÓGICO

1.OBJETIVO:
O objetivo deste experimento foi:

● Determinar o teor de íons cloreto, por volumetria de precipitação, em uma solução de cloreto de sódio.

2. PROCEDIMENTOS
2.1 Materiais utilizados:
- Água destilada
- Solução de AgNO3 0,1 mol/L
- Cloreto de Sódio P.A - ACS
- Cromato de potássio 5%
Marca: Impex
Teor 99,9%
- Balança Analítica
Marca: Marte
Modelo:AY220
- Pipeta volumétrica de 15 mL
- Pipeta volumétrica de 5 mL
- Pipeta volumétrica de 1 mL
- Pera
- Vidro de relógio
- Erlenmeyer de 125 mL
- Béquer de 100 mL
- Soro Fisiológico 0,9%

2.2 Procedimento:
Transferiu-se uma amostra de soro fisiológico para um erlenmeyer, e 30 mL de água destilada foram adicionados, além de 5 gotas de K2CrO4 (5%).
Iniciou-se a titulação adicionando lentamente a solução de AgNO3­ ao erlenmeyer, agitando-o constantemente, que foi parada após a coloração da solução mudar para levemente avermelhada no precipitados. Realizou-se o mesmo procedimento mais duas vezes.
Após esse procedimento, realizou-se a titulação de AgNO3 em um erlenmeyer com 5 gotas do indicador (K2CrO4, 5%) e 30 mL de água destilada.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO
De acordo com a reação (1), observa-se como o cloreto de sódio e o nitrato de prata reagem:

(1),

Assim pode-se ver que a reação ocorre na proporção de um para um.
Na tabela 1 observa-se o valor das titulações obtidos:

Tabela 1: Volumes gastos na titulação
Titulação
Volume de nitrato de prata gasto (mL)
1ª
7,75
2ª
7,8
3ª
7,7

Tendo conhecimento que a concentração do nitrato de prata é de 0,164 mol/L, pode-se calcular a concentração de cloreto no soro fisiológico a partir do número de mols de nitrato de prata, já que a proporção é de um para um, pela fórmula (2): (2),
Onde n é o número de mols, V o volume gasto e C a concentração do nitrato de prata.
1ª